作业帮ROH的PH是13,MOH的PH是12,都稀释100倍之后PH都是11,为什么说此时ROH完全电离
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 14:27:38
ROH的PH是13,MOH的PH是12,都稀释100倍之后PH都是11,为什么说此时ROH完全电离
ROH的PH是13,MOH的PH是12,都稀释100倍之后PH都是11,为什么说此时ROH完全电离
ROH的PH是13,MOH的PH是12,都稀释100倍之后PH都是11,为什么说此时ROH完全电离
ROH是强电解质,在水中能完全电离成R+和OH-
因为：ROH某浓度是,PH=13,稀释100倍后,氢氧根离子浓度为原来的1/100,所以PH=11.这就说明了稀释前ROH已经完全电离,所以它是强电解质.
MOH稀释前PH=12,稀释100被以后,如果是强电解质,其PH应该是10,因其是弱电解质,随着浓度的减小,有更多的OH-被电离出来,所以氢氧根浓度只减小了10倍（PH=12）,所以MOH是弱电解质,在PH=12时没有完全电离.
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PH=-lgc(H+)
ROH的PH是13，c(H+)=10^-13mol/L，c(OH-)=10^-14/10^-13=0.1mol/L，
稀释100倍之后，c(OH-)=0.001=10^-3mol/L ，c(H+)=10^-11mol/L，PH=11
稀释100倍后，ROH的浓度也就变成了1/100;此时对于弱酸弱碱会有缓冲效应（由于电离不完全，加水使得电离度增大，PH变化慢），使得PH变化慢；
而对于完全电离的强酸强碱，此时OH-(或H+)浓度还是原来的1/100;
ROH的PH是13,MOH的PH是12,都稀释100倍之后PH都是11,为什么说此时ROH完全电离
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示.下列叙述中不正确的A.MOH是一种弱碱B.在x点,c（M+）=c（R+）C.在x点,ROH完全电离D.c（ROH）=10c（MOH）
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示.下列叙述中不正确的A.ROH是一种强碱B.在x点,c（M+）=c（R+）C.在x点,ROH完全电离D.稀释前c（ROH）=10c（MOH） MOH和ROH两种一元碱的溶液
一元弱碱由pH求Kb某一元弱碱（MOH）的分子量是125,在298K时取0.500g溶于50mL水中,测得溶液的pH=11.30,试计算MOH的Kb.
4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(
ph值 的ph是什么的缩写?
食醋的pH是( (
二氧化碳的PH是?///
在25摄氏度下,将PH=a的MOH溶液VaL与PH=b的HX溶液VbL混合.(填大于或小于或等于) (1)如果M是Na+,X是Cl...在25摄氏度下,将PH=a的MOH溶液VaL与PH=b的HX溶液VbL混合.(填大于或小于或等于)(1)如果M是Na+,X是Cl负价
等物质的量的NaCIO,NaHCO3混合溶液中 pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合
pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-) 为什么?比如一滴HA,与一桶MOH混合,平衡也成立吗?
有关电离平衡问题的常温下,PH=11的MOH溶液和PH=1的盐酸溶液等体积混合后（不考虑溶液体积的变化）,恰好完全反应,下列说法不正确的是）（）A 原MOH溶液物质的量浓度是 0.1mol/L B 反应后溶液
pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-)pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-)这句话哪里错了?
有关物质的量浓度关系 求教~下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A PH=2的HA溶液与PH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+）+c(M+）=c(OH-）+c(A-)B 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混
pH是怎么定义的?
常温下一定浓度的MA盐溶液,已知MOH是弱碱,HA是强酸,溶液PH＝a＜7.问溶液中由水电离出的〈氢氧根〉的浓度是多少
PH试剂的PH值应用范围是?
ph=9和ph=13的naoh等体积混合,混合后的ph是