碱金属元素的物理性质变化规律

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 23:13:21
碱金属元素的物理性质变化规律

碱金属元素的物理性质变化规律
碱金属元素的物理性质变化规律

碱金属元素的物理性质变化规律
1．原子结构：
　　（1）相似性：最外层均为1个电子
　　（2）递变性：核电荷数依次增多,电子层数依次增多,原子半径依次增大
　　2．元素性质：
　　（1）相似性：均为活泼金属元素,最高正价均为+1价
　　（2）递变性：失电子能力依次增强,金属性依次增强
　　3．单质性质：
　　（1）相似性：均具强还原性,均具轻、软、易熔的特点
　　（2）递变性：还原性依次增强,密度趋向增大,熔沸点依次降低,硬度趋向减小
　　由锂到铯熔点逐渐降低,与卤素单质等恰恰相反.这是因为碱金属中存在金属键,金属键随原子半径的增大而减弱.卤素单质中存在分子间作用力,分子间作用力随相对分子质量的增大而增强.
　　4．化合物性质：
　　（1）相似性：氢氧化物都是强碱
　　（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强
碱金属中的一般和特殊之处
1．Na、K需保存于煤油中,但Li的密度比煤油小,所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡
2．碱金属中,从Li至Cs,密度呈增大的趋势,但ρ(K)=0．862g／cm3 < ρ(Na)=0.971e／cm3.
3．酸式盐的溶解度一般大于正盐,但溶解度NaHC03 < Na2C03.
4．氧在化合物中一般显-2价,氢显+1价,但Na2O2 、H202中的氧显-1价,NaH、CaH2中的氢显-1价.
5．试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但IA金属Na、K等除外.
6．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属,但对IA非常活泼的金属Na、K等除外.如：2Na+CuS04+2H20=Cu(OH)2↓＋H2↑+Na2S04

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