作业帮谁能帮我总结一下关于卤素的所有知识点、学不明白啊、还有碱金属的、谢谢了、
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 09:17:19
谁能帮我总结一下关于卤素的所有知识点、学不明白啊、还有碱金属的、谢谢了、
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1.⑴氯气的化学性质：
性 质 化 学 方 程 式 及 现 象 用 途
与金属反应 2Na + Cl2点燃 2NaCl（燃烧,产生白烟）
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3（燃烧,产生棕色烟）
Cu + Cl2点燃 2CuCl2（燃烧,产生棕黄色烟）
／
与非金属反应 H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰,光照爆炸）
2P+3Cl2=2PCl3（液态,形成白雾）
PCl3+Cl2= PCl5（固态,形成白烟）
／
与水反应 Cl2+ H2O H Cl+ HClO（溶液呈浅绿色） ／
与碱溶液反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+ H2O
6 NaOH+3Cl2 N aClO3+5NaCl+3 H2O
／
与其他物质反应 2KI+ Cl2=2KCl+I2（KI溶液变黄）①
2FeCl2++ Cl2=2 FeCl3（溶液由浅绿变黄）② ①KI试纸检验Cl2
②除废水中的Cl2
类 别 新制氯水（混合物） 久制氯水 液氯
成分 Cl2（主要）、HCl、HClO HCl Cl2（纯净物）
主要性质 氧化性、酸性、漂白性 酸性 氧化性
贮存 冷暗、避光 玻璃瓶、试剂瓶 钢瓶
关系 氯气（或液氯） 新制氯水 稀盐酸
注意：①新制氯水、久制氯水、液氯：（H2O可写成O H－与H+）
一、钠的物理性质
钠为银白色金属,质软,密度比水小,熔点低,是电和热的良导体.
二、钠的化学性质
钠原子最外层有一个电子,在化学反应中易失去1个电子,表现强还原性.
1．与非金属反应
点燃
常温下,在空气中被氧化,表面变暗.4Na+O2=2Na2O
钠在空气中或氧气中燃烧,生成淡黄色固体过氧化钠.2Na+O2═Na2O2
点燃
钠与硫研磨时易发生爆炸.2Na+S=Na2S
钠与氯气反应剧烈.2Na+Cl2═2NaCl
2．与水反应
2Na+H2O=2NaOH+H2↑ 钠是还原剂,水是氧化剂
反应现象为：钠熔成闪亮的小球（钠的熔点较低,反应放热,使钠熔化）；钠浮于水面（密度小于水）；钠迅速四处游动发出嘶嘶响声（产生的氢气推动小球四处游动）；在溶液中滴入酚酞变红（生成的NaOH溶液为碱性）.
3．与酸反应
钠与酸反应比与水反应剧烈,易发生爆炸.2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
其离子反应方程式为：2Na+2H+=2Na++ H2↑
该反应的实质是Na与H+之间的氧化还原反应.钠投入酸中时,首先与酸反应,只有当钠过量,酸全部消耗完时,钠才会与水继续反应生成NaOH和H2.由于盐酸中氢离子浓度远远大于水中氢离子浓度,所以钠与酸反应比与水反应更剧烈.
4．与盐反应
将钠投入盐的溶液中,并不是置换出盐中活泼性较差的金属,而是先与水反应生成NaOH和H2.若盐能与NaOH发生复分解反应,就将进一步发生反应.例如：金属钠投入到硫酸铜溶液中,发生反应如下：
2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
将上述方程式合并可得方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑
△
注意：在水溶液中钠并不与盐发生置换反应.若在熔融状态下,钠与盐发生置换反应.
例如：TiCl4(熔融)+4Na═Ti+4NaCl
这是工业上冶炼金属钛的方法.
四．钠的保存及用途
金属钠保存在煤油中,由于汽油易挥发,四氯化碳密度较钠的密度大,都不能用于保存金属钠.
钾、钠合金用作原子反应堆的导热剂,钠用作冶金工业的特殊的还原剂冶炼钛、铌、锆、钽等金属,还可用作电光源.