氧原子的2s轨道的能量与碳原子的2s轨道的能量相同吗答案是不相同,为什么?

氧原子的2s轨道的能量与碳原子的2s轨道的能量相同吗答案是不相同,为什么? 氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同,但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量A.错误B.正确 为什么氟原子的2p轨道和氢原子的1s轨道能量相近? 氦原子的2s与2p轨道能量不同而氢原子2s和2p轨道能量相同,为什么 氦原子核外电子处于2s轨道和2p轨道的能量是不同的,为什么? 关于杂化和杂化轨道问题完全不能理解.举个例子,碳氧双键是sp2杂化,所以碳原子发生sp2杂化,杂化结果是2s轨道有一个电子,2p轨道3个自选方向相同的电子,氧原子也是sp2杂化,碳原子的2s轨道与 碳原子的S轨道和P轨道是怎么回事 s轨道,p轨道,sp轨道,sp2轨道,sp3轨道的能量大小比较 c原子的sp2杂化是2s轨道与哪两个p轨道的杂化?另外,由2s轨道中激发到空的p轨道的电子所带的能量与原有一个电子的p轨道所有的能量是否有差别?以上,我的理解能力不太好, 为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道? 一、是非题（以“＋”表示正确,“－”表示错误填入括号） 1．将基态11Na原子的1s电子激发到3s轨道或3p轨道所需的能量相同（ ） 2．sp3杂化轨道是由1个1s轨道与3个3p轨道混合形成的 （ ） 3 判断题： 1.SP3杂化轨道是指1S轨道与3P轨道混合而成的轨道. 2.同一原子中,能量相近的轨道才可以杂化 碳原子中的sp3杂化与甲烷的结构,书中说：在碳原子里,核外的6个电子中的2个电子占据了1s轨道,2个电子占据了2s轨道,2个电子占据了2p轨道.当碳原子跟4个氢原子形成甲烷时,碳原子的1个2s轨道 请问为什么甲烷的碳原子是一个S型轨道与三个2P轨道杂化,而乙烯的却是一个S型与二个2P轨道? K原子的3s 3p 3d 4s轨道能量比较 H原子3s和3p轨道具有相等的能量,Cl的3s轨道能量却比3p的能量低, 1.多电子原子的3d轨道和4s轨道能量高低2.轨道能量高的,更容易吸引电子这句话对吗 碳原子的SP2杂化与乙烯的结构高中化学选修5第30页科学视野,上面说乙烯分子里C原子的一个2s轨道和2个2p轨道进行sp2杂化,剩下一个2p轨道保持原状但是碳原子有6个 核外电子,在1s轨道上有2个,2s