一道缓冲溶液的题写出由NaH2PO4和Na2HPO4组成的缓冲溶液与强酸 强碱反应的离子方程式：我写的是加酸：HPO4(2-) + 2H(+)=H3PO4加碱：H3PO4+OH(-) =H2O+H2PO4(-)答案上是：加酸 HPO4(2-) + H(+)=H2PO4(-)加碱 H2PO

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 07:08:41
一道缓冲溶液的题写出由NaH2PO4和Na2HPO4组成的缓冲溶液与强酸 强碱反应的离子方程式：我写的是加酸：HPO4(2-) + 2H(+)=H3PO4加碱：H3PO4+OH(-) =H2O+H2PO4(-)答案上是：加酸 HPO4(2-) + H(+)=H2PO4(-)加碱 H2PO

一道缓冲溶液的题写出由NaH2PO4和Na2HPO4组成的缓冲溶液与强酸 强碱反应的离子方程式：我写的是加酸：HPO4(2-) + 2H(+)=H3PO4加碱：H3PO4+OH(-) =H2O+H2PO4(-)答案上是：加酸 HPO4(2-) + H(+)=H2PO4(-)加碱 H2PO
一道缓冲溶液的题
写出由NaH2PO4和Na2HPO4组成的缓冲溶液与强酸 强碱反应的离子方程式：
我写的是加酸：HPO4(2-) + 2H(+)=H3PO4
加碱：H3PO4+OH(-) =H2O+H2PO4(-)
答案上是：加酸 HPO4(2-) + H(+)=H2PO4(-)
加碱 H2PO4(-)+OH(-) =H2O+HPO4(2-)
.
我想不通自己写的是怎么错了.为什么不可以是我的那种答案呢?是不是因为我写的加酸时消耗2个H+ 而加碱只消耗了1个OH-?
这种题和高考关系如何? 谢谢

一道缓冲溶液的题写出由NaH2PO4和Na2HPO4组成的缓冲溶液与强酸 强碱反应的离子方程式：我写的是加酸：HPO4(2-) + 2H(+)=H3PO4加碱：H3PO4+OH(-) =H2O+H2PO4(-)答案上是：加酸 HPO4(2-) + H(+)=H2PO4(-)加碱 H2PO
这个缓冲溶液是由共轭酸碱对H2PO4－和HPO42－组成的, 它们有平衡
HPO42- + H+ H2PO4-.
加酸,平衡向右移动,溶液中 H2PO4- 浓度增加.
加碱, 平衡向左移动,溶液中HPO42- 浓度增加.
只有当冲过缓冲溶液的“缓冲极限”时,才有可能出现你说的情形.这时反应的溶液已不是缓冲溶液了.

一道缓冲溶液的题写出由NaH2PO4和Na2HPO4组成的缓冲溶液与强酸 强碱反应的离子方程式：我写的是加酸：HPO4(2-) + 2H(+)=H3PO4加碱：H3PO4+OH(-) =H2O+H2PO4(-)答案上是：加酸 HPO4(2-) + H(+)=H2PO4(-)加碱 H2PO 同浓度的NaH2PO4和Na2HPO4和Na3PO4,pH由大到小顺序是什么?Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 用0.05mol·L-1NAH2PO4配制PH=7.4的缓冲溶液100ml,需要0.05mol/l的NAH2PO4和0.05mol/l的NAOH溶液各多少毫升 配制pH=7.21的缓冲溶液500ml,0.10MOL.NAH2PO4和0.20MOL.LNAOH各多少ML?（H3PO4:PKA2=7.21)加急,麻烦帮忙做下, Na3PO4与NAH2PO4等物质的量的混合溶液为什么不是缓冲溶液 配制500ML,PH=7.21的缓冲溶液,问需要0.10MOL`L-1NAH2PO4和0.20MOL`L-1NAOH各多少ML?（H3PO4：PKA 2=7.2 缓冲溶液的ph值由哪些因素决定 缓冲溶液的ph由哪些因素决定 缓冲溶液的ph由哪些因素决定 一道有机化学合成题写出每一步反应类型和生成的官能团就行了,不用画出生成物. NaH2PO4和Na2HPO4混合溶液的物料守恒式? NaH2PO4 和CH3COOH谁的酸性大 怎么判断啊 血浆中的Na2HPO4和NaH2PO4发挥作用的实例有? 通过实验,缓冲溶液有哪些性质?缓冲溶液的pH值由哪些因素决定? TE缓冲溶液的配置和作用? 化学的一道关于同位素的题写出与Na+具有相同质子数和相同电子数的微粒符号2种___________ 《编译原理》的一道题写出表达式(a＋b*c)/(a＋b)－d的逆波兰表示和三元式序列 一道素因数的题写出1996的几个不同的素因数