缓冲溶液问题下列各对溶液中,等体积混合后能配成缓冲溶液吗?为什么?A：0.1mol/L NaAc 和 0.1mol/L NaClB：0.1mol/L H3PO4 和 0.3mol/L NaOH

缓冲溶液问题下列各对溶液中,等体积混合后能配成缓冲溶液吗?为什么?A：0.1mol/L NaAc 和 0.1mol/L NaClB：0.1mol/L H3PO4 和 0.3mol/L NaOH 下列各物质按等物质的量混合配成溶液后,其中不是缓冲溶液的是 ABCD下列各物质按等物质的量混合配成溶液后,其中不是缓冲溶液的是 A 碳酸氢钠和碳酸钠B 氯化钠和氢氧化钠C NH3和氯化铵D 乙 NaF溶液与NaOH溶液等体积混合后,离子浓度问题0.1MOL/LNaF溶液与0.1MOL/LNaOH溶液等体积混合后 下列各对溶液中,能够用于配制缓冲溶液的是 ( ) 比较下列混合液中各离子浓度大小的比较（1）0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH等体积混合后的溶液中（2）0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/L醋酸等体积混合后的溶液中（溶液呈酸性）各离子及醋酸浓度大小（3）0 0.1摩尔每升磷酸溶液与0.1摩尔每升磷酸一氢钠溶液等体积混合是不是有效缓冲溶液 【高二化学】溶液混合的PH问题》》下列各组溶液充分混合后,混合液的PH一定大于7的是（ ）（A）PH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液等体积混合（B）PH=2的盐酸与PH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合（C）0.1 室温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的PH=8,则下列说法(或关系）正确的是A 混合溶液中由水电力出的c(OH-)=10^-8mol/LB 溶液中离子浓度 一道电离平衡题~~~~~!常温下降0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的PH=6,试回答以下问题:(1).混合溶液中由水电离出的c(H+)＿＿0.2mol/L HCl溶液中 某醋酸溶液与0.01 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）,混合后溶液显碱性.下列有关叙述不可能出现的是A．混合后溶液中：c(CH3COO－) ＋ c(OH－) ＝ c(Na+) ＋ c(H+)B．该醋酸溶液中：c 25度时,下列各组溶液等体积混合后,所得溶液PH最大的是B.0.1mol/LH2SO4溶液与0.2mol/L氨水C.ph=1得CH3COOH溶液与ph=13得NaOH溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液B中两物质等体积混合后是完全中和么 19．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],则下列关系错误A[OH-] 常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH = 9,则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/L 高中化学题, 常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH = 9,则下列说法（或关系式）正确的是 A．混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝10^ 室温下,取0.1mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=9,则下列说法（或关系式）正确的是（ ）A.混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10^-9mol/LB.溶 分析化学配位滴定问题混合等体积的0.15mol/升的EDTA和0.1mol/升的Ni(NO3)2溶液,在pH为9的缓冲溶液中（不考虑水解等副反应）,缓冲剂的组成不与Ni2+配合,求没有配合的Ni离子浓度.lgKni=18.56各位xdjm， 盐类水解问题取0.2mol/l的某一元酸HA溶液与0.2mol/l的NaOH溶液等体积混合,恢复到室温后,测得混合溶液的PH=8则下列说法中,正确的是A 混合溶液中 A-＞Na+＞OH-＞H+ (指的是浓度)B OH- + HA =1*10^-8mol/lC Na 一种酸溶液甲和一种碱溶液乙,若将它们等体积混合后,溶液的pH>7,则下列说法不正确的是一种酸溶液甲和一种碱溶液乙,若将它们等体积混和后,溶液的PH值>7,则下列说法中不正确的是 A、甲为一