取某单甘油酯44.2g与3.36L H2 恰好完全反应.等量的该酯也可与300ml的0.5mol/L 的NAOH 溶液恰好完全皂化 求该酯的结构简式

取某单甘油酯44.2g与3.36L H2 恰好完全反应.等量的该酯也可与300ml的0.5mol/L 的NAOH 溶液恰好完全皂化 求该酯的结构简式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)与 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)的燃烧热谁大,为什么 某醇9.3g与足量金属钠反应,生成氢气(H2)3.36L,则此醇为什么醇?理由 镁铝铁6g与HCL反应,生成 H2 2.8L 混合物中必有什么? 1等体积(相同状况)的H2与C3H8完全燃烧时,H2放出的热量是C3H8放出热量的（0.129 )倍.2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l)+572 kJ , C3H8（g)+502(g)→3CO2（g)+4H2O（l) +2220kJ />2.50mL1.0mol/L HCl跟50mL1.1mol /L NaOH 溶液进行中和 油脂与甘油酯是什么关系? 金属铁5.6g与足量的HCL溶液反应,生成FeCl2和H2,测得生成H2的体积为2.24L(H2密度为金属铁5.6g与足量的HCL溶液反应,生成FeCl2和H2,测得生成H2的体积为2.24L（H2密度为0.09g/L）（1）生成H2多少克（2）铁 硬脂酸甘油酯与软脂酸甘油酯的区别 甘油酯与单硬脂酸甘油酯的区别 实验室用锌与稀硫酸反应来制取H2,若要制的标准状况下11.2LH2（标准状况下H2的密度为0.09g/L 同压强,温度,CO2,H2,CO混合,密度与N2相同,求体积比氮气密度1.25g／L 铝铜合金10.2g与足量稀硫酸作用,得标准状况下 “H2 ” 11.2L ,求铝的质量 甲醇与氧气 CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2 H2O(g)氢气与氧气 H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O(g)氢气与F2 (g) H2 (g) + F2 (g) = 2HF(g) 上述3个反应常用于动力火箭燃料的反应,请利用298K时下列物质的标准生成焓（设它 Br2(l)+H2(g)→2HBr(g)+72kJ,I2(s)+H2(g)→2HI(g)-52kJ,热效应数值说明____.(A)HBr比HI稳定 (B)HBr的能量比HI高 (C)Br2与H2的化合比I2与H2的化合难说一下原因.. 一道化学焓变题10、已知：H2（g）+ O2(g)= H2O(l) △H = -285.8kJ• mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= -890kJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况）,使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验 不同质量铁与铝间充型化合物粉末X投入同体积浓度的100ml盐酸反应,标准情况产生氢气量如表：X2.22g,H2：1.344L.X4.44g,H2：2.24L.X6.66g,H2：2.24L求X化学式,盐酸物质量浓度 计算c(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变例1:根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1 molC2H2(g)的焓变.C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②2 C2H2( 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112L（标况下）,使其完全燃烧生成CO2和H2O（l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质