作业帮1、相同条件下测得：①NaHCO3,②CH3COONa,③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同,那么,它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样?2、已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 09:15:17
1、相同条件下测得：①NaHCO3,②CH3COONa,③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同,那么,它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样?2、已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN
1、相同条件下测得：①NaHCO3,②CH3COONa,③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同,那么,它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样?
2、已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2.下列关系正确是：
A． n1=n2 B． n1＞n2
C． n1＜n2 D．c(F-)＜c(CN-)
暂时就这两个啦~还有问题我会随时问的……= =|
1、相同条件下测得：①NaHCO3,②CH3COONa,③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同,那么,它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样?2、已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN
1,根据酸根水解程度大小,越容易水解的,产生相同浓度的OH-所需的浓度就是越小,所以2＞1＞3.
2,根据电荷守恒,
NaF溶液中,[Na+]1+[H+]1=[F-]+[OH-]1-------n1
NaCN溶液中,[Na+]2+[H+]2=[CN-]+[OH-]2----n2
因为CN-的水解程度大于F-的水解程度,所以NaF的PH小于NaCN的PH,[H+]1＞[H+]2 ,[Na+]1=[Na+]2
所以n1＞n2
第一题 3>2>1 第二题A F- +H2O = HF + OH- 离子个数未变 同理NaCN
第一题 3 1 2
第二题 选B额…………我有答案，要过程详解……，不过先谢谢了，是我没写清楚，还有第一题是213第一题，醋酸钠与碳酸氢钠水解显碱性，偏铝酸钠则是电离显碱性，偏铝酸钠是络合物，直接电离，故浓度大，醋酸比碳酸醋酸酸性大，故水解成都小，故浓度大于碳酸氢钠。 第二题，HF的酸性比HCN的酸性强，故前者更易电离，无质量浓度一样的情况下浓度更大。...
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第一题 3 1 2
第二题 选B
收起
一.2->1->3
二, B