Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中,谁是氧化剂,谁是还原剂,怎样区分氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应

Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO电子转移的方向和数目 Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO在该反应中,氧化剂是什么 ,还原剂是 .为什么 电子转移数目的计算Al2O3+N2+3C=高温=2AlN+3CO每生成1mol的AlN需要转移多少mol电子 Al2O3+N2+3C===(高温)2AlN+3CO .每生成1 mol AIN需转移3 mol 电子 怎么解的啊? 氮化铝的合成氧元素的化合价怎样变化Al2O3+N2+3C=高温=2AlN+3CO 用双线桥法分析下列氧化还原反应 Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO NaH+H2O=NaOH+H2 重庆一中2014级高一期末化学9,氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域,在一定条件下,AlN可通过反应：高温Al2O3+N2+3C====2 AlN+3CO合成,下列叙述正确的是A 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化 化超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域.其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO由于反应 Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO 化学方程式中氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域.其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域.其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO由 配平上述反应 Al2O3+N2+C→ALN+CO若生成2MOLALN,N2得到________MOL电子 氮化铝在一定条件下可通过如下反应制得：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO,现欲制备13.3吨氮化铝,需要参加反应的氮气质量多少? Al2O3+N2+C=高温=AlN+CO 如何配平从右边配的话N变化了3价,但是有两个氮,所以要6了呀.碳的话变化了2价,所以是2,所以应该6*1AlN前面写1,2*3CO前面写2.这样不就不对了么.正确的应该是 1Al2O3+1N2+3C=高温= 在一定条件下,氮化铝可通过反应AlO3+N2+3C=2AlN+3CO合成 Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中,谁是氧化剂,谁是还原剂,怎样区分氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应 化学题：超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域.其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域.其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C 关于Al2O3+N2+3C→2ALN+3CO0.1mol的C参加反应,转移了( )d电子?是0. 若要得到82kg的氮化铝,则需要纯度为99%的氧化铝粉末多少千克?氮化铝（AIN)热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C===2AlN+3CO