作业帮当等浓度等体积的 醋酸溶液 与 醋酸钠溶液 混合时,溶液为何显酸性?不是说水解大于电离吗?还有相关的,比如弱酸及其相应的盐等浓度等体积混合.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 01:32:50
当等浓度等体积的 醋酸溶液 与 醋酸钠溶液 混合时,溶液为何显酸性?不是说水解大于电离吗?还有相关的,比如弱酸及其相应的盐等浓度等体积混合.
当等浓度等体积的 醋酸溶液 与 醋酸钠溶液 混合时,溶液为何显酸性?不是说水解大于电离吗?
还有相关的,比如弱酸及其相应的盐等浓度等体积混合.
当等浓度等体积的 醋酸溶液 与 醋酸钠溶液 混合时,溶液为何显酸性?不是说水解大于电离吗?还有相关的,比如弱酸及其相应的盐等浓度等体积混合.
一般说电离大于水解.电离大于水解主要应用于两个方面：一是等浓度的弱酸和弱酸的盐混合,显酸性,或等浓度的弱碱和弱碱的盐混合显碱性；二是等浓度的弱酸和强酸弱碱盐,一般是前者酸性强,pH小,或等浓度的弱碱和强碱弱酸盐,一般是前者碱性强,pH大
是电离大于水解的，所以就呈酸性
关于这道题，是弱酸与弱酸强碱盐的混合溶液。这里是电离大于水解（条件是你给出的）。
你的问题：
当等浓度等体积的 醋酸溶液 与 醋酸钠溶液 混合时，溶液显酸性，这是实验测得的结果。如果理论推测，需要知道弱酸的电离度和弱酸根的水解程度，这些内容高中化学不学，有兴趣你可以找有关资料查询一下。
醋酸电离呈酸性，醋酸根水解呈碱性，混合在一起呈酸性，说明水解程度大于电离程度。其它类似的有等浓度等体积的氨水和氯化氨混合在一起呈碱性，因为氨水的电离大于氯化铵的水解程度。
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你的问题：
当等浓度等体积的 醋酸溶液 与 醋酸钠溶液 混合时，溶液显酸性，这是实验测得的结果。如果理论推测，需要知道弱酸的电离度和弱酸根的水解程度，这些内容高中化学不学，有兴趣你可以找有关资料查询一下。
醋酸电离呈酸性，醋酸根水解呈碱性，混合在一起呈酸性，说明水解程度大于电离程度。其它类似的有等浓度等体积的氨水和氯化氨混合在一起呈碱性，因为氨水的电离大于氯化铵的水解程度。
不过，次氯酸与次氯酸钠混合在一起溶呈碱性，是因为次氯酸很弱，次氯酸根水解程度 较强。HCN与 NaCN混合呈碱性，高中主要知道这些就可以了。
补充
两种溶液混合，要先考虑相互反应情况,再根据反应剩余物和产物情况分析离子浓度的关系.
常用的有：
一个大小：
主要看电解质的电离与弱酸根（或弱碱阳离子）水解程度大小来判断，若水解程度大于电离程度，则忽略电离，只考虑水解，反之宜然，这样可简化思维。
三种守恒关系是:
1.电荷守恒:即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数
2.物料守恒:根据混合前某些元素的物质的量关系,找出溶液中含有该元素的所有微粒,即可列出等量关系.
3.质子守恒:即利用水溶液中由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的浓度相等列出等式.（质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒相加或相减得到）
举例:0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,
二者完全反应反应后溶液中的溶质是等物质的量的CH3COONa和CH3COOH混合液,
由于CH3COO-水解弱于CH3COOH电离程度，故不考虑水解，只考虑醋酸的电离
溶液中微粒浓度的由大到小的顺序是:
c(CH3COO-)、c(Na+)、c(CH3COOH)、c(H+)、c(OH-)、
电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
物料守恒关系为:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
质子守恒关系为:2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)
即电荷守恒*2-物料守恒
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