作业帮1mol/l的NAALO2溶液和1.5mol/l的HCL溶液等体积均匀混合方程式及反应原理
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 10:31:52
1mol/l的NAALO2溶液和1.5mol/l的HCL溶液等体积均匀混合方程式及反应原理
1mol/l的NAALO2溶液和1.5mol/l的HCL溶液等体积均匀混合方程式及反应原理
1mol/l的NAALO2溶液和1.5mol/l的HCL溶液等体积均匀混合方程式及反应原理
这种问题,可以分成两步来做,第一步,全部生成NaCl+Al(OH)3↓,方程式为：
NaAlO2+H2O+HCl=NaCl+Al(OH)3↓
第二步,看上一步反应完成那种有剩余,如果NaAlO2剩余,则结束；如果HCl剩余,则进行如下反映：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
此例中,第一步反映NaAlO2和HCl按1：1消耗了,生成Al(OH)3的量是1,剩余HCl的量是0.5
所以第二步反应中Al(OH)3是过量的,最终成分为NaCl 0.5mol/L,AlCl3 1/12mol/L 及Al(OH)3↓
另外,此问题只考虑结果（不考虑反应的具体过程）会更容易理解,简析如下：
NaAlO2和HCl反应,最终的水中的离子只可能有5种：Na+/H+/Cl-/AlO2- /Al3+
完全在最终溶液中的有Na+和Cl-,根据溶液需要保持电中性的原理就能得到答案了,此例中：
Cl- 最终溶液中的含量为0.75mol/L
Na+ 最终溶液中的含量为0.5mol/L
阴离子过量,所以最终的溶液中AlO2-是不能存在的；
阳离子不足,首先补充的是Al3+ ,此例中需要1/12 mol/L的Al3+ ,如果Al3+的量不足,再补充的才是H+,此例中,Al3+ 充足,所以不需要H+
最终溶液中存在三种离子：Cl- 0.75mol/L ,Na+ 0.5mol/L ,Al3+ 1/12 mol/L,剩余的Al3+ 形成
Al(OH)3↓
希望对你有帮助!
这种反应方程式与“量”有关，关键是找到分界点：
当1：1时，NaAlO2+H2O+HCl=NaCl+Al(OH)3↓
当1：4时，NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3↓+2H2O
现在是2：3，所以产物应该介于两者之间，可以用方程式叠加
6NaAlO2+6H2O+6HCl=6NaCl+6Al(OH)3↓ （1）
Al(O...
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这种反应方程式与“量”有关，关键是找到分界点：
当1：1时，NaAlO2+H2O+HCl=NaCl+Al(OH)3↓
当1：4时，NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3↓+2H2O
现在是2：3，所以产物应该介于两者之间，可以用方程式叠加
6NaAlO2+6H2O+6HCl=6NaCl+6Al(OH)3↓ （1）
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （2）
（1）+（2）6NaAlO2+3H2O+9HCl=6NaCl+5Al(OH)3↓+AlCl3
离子方程式：6AlO2（－） + 3H2O + 9H（+） ＝5Al(OH)3↓ + Al（3+）
收起
6NaAIO2mol +9HCI+ 3H2O =6 NaCI +AICI3 +5AI(OH)3 1molNaAIO2 先与1molHCI反应生成1molAI(OH)3 ，还剩0.5molHCI与1/6molAI(OH)3 反应生成1/6molAI(CI)3和1/2 molH20,两个方程式相加，就得到总方程式，再将分数化为整数，就得到上述方程式，
NaAlO2+H2O+HCl=NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 氢氧化铝部分溶解