为什么盐溶液水解显酸性?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/27 22:56:00

为什么盐溶液水解显酸性?
为什么盐溶液水解显酸性?

为什么盐溶液水解显酸性?
显酸性的话,那种盐就是强酸弱碱盐了,如氯化铁溶液,水解就会显酸性,水解的方程式如下
FeCl3 + 3H2O == Fe（OH）3 + 3HCl
所以显酸性

由于盐的阳离子结合了水电离出的氢氧根离子，使溶液中的氢离子比氢氧根离子多，导致出现弱酸性。

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盐的水溶液不一定呈酸性，也有可能呈碱性或中性。
1、如果由强酸弱碱生成的盐，就呈酸性。如Al2(SO4)4，它由弱碱Al(OH)3和强酸H2SO4生成，在水液中水合阳离子电离（相当于水解）：
[Al(H2O6](3+) = [Al(H2O)5(OH)](2+) + H(+)
2、如果由弱酸强碱生成的盐，就呈碱性。如Na2CO3，它由强碱NaOH和弱酸H2CO3生成，在水溶液中弱酸根会发生水
CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-)
3、如果由强酸强碱生成的盐，就呈中性。如NaCl，它由强碱NaOH和强酸HCl生成，不发生水解。
注意：（1）只有弱酸根离子和弱碱阳离子会发生水解。
（2）组成盐的若是酸强则酸性，碱强则碱性，一样强则中性。

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为什么盐溶液水解显酸性? 为什么盐溶液浓度越小,水解程度越大?还有就是为什么水解显酸性的盐溶液滴碱会促进水解水解呈酸性的盐溶液水解显酸性的盐溶液中,是氢离子浓度代表水的电离,还是氢氧根浓度代表水的电离?为什么?那水解显碱性的盐溶液是不是相反呢? 为什么盐溶液“越稀越水解”? 某盐溶液呈酸性,一定发生了水解反应吗?为什么请问:弱酸盐溶液为什么越稀越水解? 为什么盐溶液越弱越水解为什么水解性盐溶液中1.水解呈酸性,则c(H+) 水等于c(H+) 溶,2.水解呈碱性,c(OH-) 水等于c(OH-) 为什么在水解呈酸性的盐溶液中氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度.详解. ALCL3盐溶液呈酸性为什么? 高二化学盐类的水解,盐溶液呈酸性,水解后呈酸性?盐溶液呈碱性,水解呈碱性? 还是相反? 下列盐溶液因水解而显酸性的是：A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.Na2HPO4 D.NH4CL 在水解呈酸性的盐溶液中加碱,在水解呈酸性的盐溶液中加酸,是会使水的电离平衡向逆方向进行,从而抑制水解,还是和水电离的OH-反映,使水解正方向OH-浓度减小从而抑制水解?为什么?详细解释为什么弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的酸性越强?而弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的碱性越强? 显酸性的盐溶液有哪些? 酸式滴定管为什么不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸为什么稀释盐溶液可以促进盐的水解为什么盐溶液浓度越小,水解程度越大