由水电离出来的C(H+)=1*10^-13mol/L的溶液为什么有可能是碱性也有可能是酸性?

由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为? 由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为? 由水电离出来的C(H+)=1*10^-13mol/L的溶液为什么有可能是碱性也有可能是酸性? 由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为?一定要过程,谢谢了! 某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10（-12）次方 mol·L-1,在该溶液中一某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10（-12）次方 mol·L-1,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）A、Cu( 由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 0.2molNaOH溶液中由水电离出来的c(OH) c(H)哪个大 在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的PH是多少? 为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性呈酸性我能理解可是呈碱性理解不出来 25度在1mol/LNaOH,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程) 25度在1mol/LNaCL,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程) 25度在1mol/L盐酸,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程) 为什么由水电离出的c(H+)=1x10-12,溶液可显酸性也可显碱性 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度 常温下,某溶液中由水电离出来的C(H+)=10^(-11)mol/L,该溶质不可能是A硫酸铵B硫酸氢钾C氨水D氯化氢 为...常温下,某溶液中由水电离出来的C(H+)=10^(-11)mol/L,该溶质不可能是A硫酸铵B硫酸氢钾C氨水D氯 常温下,某溶液中由水电离出来的C(H+)=10^(-11)mol/L,该溶质不可能是A硫酸铵B硫酸氢钾C氨水D氯化氢 为...常温下,某溶液中由水电离出来的C(H+)=10^(-11)mol/L,该溶质不可能是A硫酸铵B硫酸氢钾C氨水D氯