作业帮常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（ ）为什么是1.0×10-12 mol•L?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 13:56:11
常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（ ）为什么是1.0×10-12 mol•L?
常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（ ）
为什么是1.0×10-12 mol•L?
常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（ ）为什么是1.0×10-12 mol•L?
pH=12则H+浓度是10-12,而水电离的H+和OH-永远相等,所以水电离的OH-就是10-12mol/L咯.
kw=10^-14, pH=12, H iron from water is 2
酸溶液中，酸能产生较多H+，可根据Kw=10的-14求出溶液中的OH-，因为酸不能电离OH-，所以OH-是水电离的，H2O=可逆=H+ + OH-，虽然受到抑制但H+与OH-还是相等，所以可知水的H+。
同理，碱溶液中H+就是水电离的，所以H+等于水的OH-。如0.1mol/L的NaOH溶液中，H+可求出为10的-13次方，H+是水的等于水的OH-，可知水的OH-为10的-13...
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酸溶液中，酸能产生较多H+，可根据Kw=10的-14求出溶液中的OH-，因为酸不能电离OH-，所以OH-是水电离的，H2O=可逆=H+ + OH-，虽然受到抑制但H+与OH-还是相等，所以可知水的H+。
同理，碱溶液中H+就是水电离的，所以H+等于水的OH-。如0.1mol/L的NaOH溶液中，H+可求出为10的-13次方，H+是水的等于水的OH-，可知水的OH-为10的-13次方。
这就是如何求出酸溶液（或碱溶液）中水的离子浓度。
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常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（ ）为什么是1.0×10-12 mol•L?
常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c（OH-）
常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少?
常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同吗
常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同吗
1、将PH=8的NAOH溶液与PH=10的NAOH溶液等体积混合后溶液中氢离子浓度等于?如何计算?2、常温下,在一定体积PH=12的氢氧化钡溶液中；逐滴加入一定物质的量浓度的NAHSO4,当溶液中BA+恰好完全沉淀时
PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为…
常温下,在pH都为11的NaOH和NaCN溶液中,水的电离程度大小关系为
常温下,PH=11的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-为?
RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7.
常温下,在一定体积pH=13的NaOH溶液中,逐滴加入pH=1的H2SO4至溶液pH=12若忽略两溶液混合时的体积变化,则加入H2SO4的体积与原NaOH溶液的体积比是（ ）A.1：9 B.9：1 C.9:11 D.11：9
在常温下,以下四种溶液中,PH最大的是A,0.01mol/L醋酸溶液B,PH=2的醋酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积的混合液C,0.03mol/L醋酸溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积的混合液D,0.02mol/L醋酸溶液与0.02mol/L的NaOH溶
．常温下,把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 （）．常温下,把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小
(1)常温下pH=3的HCl溶液稀释1000倍后ph为多少?(2)常温下PH=12的NaOH溶液稀释1000倍后ph为多少?什么时候应该考虑水的电离?
1、 常温下把CH3COOH滴入NaOH溶液中,当溶液的pH＝7时,溶液中（ ）
NAOH和HAC常温下,把HAC滴入NAOH溶液中,AC-浓度=NA+浓度时,混合溶液的PH=PH=7?PH>7?PH
亚硫酸氢钠溶液在常温的Ph值小于7,则常温下亚硫酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的排序是?
为什么常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH液等体积混合后,溶液的pH