作业帮“黄铜”是铜锌合金,具有较好的机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.“黄铜”是铜锌合金，具有较好的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 04:11:45
“黄铜”是铜锌合金,具有较好的机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.“黄铜”是铜锌合金，具有较好的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品
“黄铜”是铜锌合金,具有较好的机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.
“黄铜”是铜锌合金，具有较好的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。请计算：（结果精确到0.1%）。
（1）这种黄铜中铜的质量分数为多少？
（2）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？
（第2问的正确答案为15.1%）
“黄铜”是铜锌合金,具有较好的机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.“黄铜”是铜锌合金，具有较好的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品
答案已经修改了,我忘记减去没有参加反应Cu的质量,
反应减少质量是氢气的质量.所以m1=20+100-119.8=0.2g
设锌的质量为x g；H2SO4的质量为y g;ZnSO4的质量为mg,则铜质量(20-x)g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 163 2
x y m 0.2g
x=6.5g y=9.8g m=16.3g
锌的质量为6.5g ；铜质量20-6.5=13.5g
剩余溶质为ZnSO4,它的质量为16.3g
质量分数为16.3/(119.8-13.5)*100%=15.1%
答：（1）这种黄铜中铜的质量分数为13.5g.
（2）剩余溶液中溶质的质量分数是15.1%.
第（2）个问题的分析,由题意：现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g.说明一点,黄铜中的Zn刚好完全与稀硫酸反应,生成了ZnSO4,（因为Cu的氧化性小于Zn,且一般条件不与H2SO4反应）由此推断溶液中的残余固体是Cu不参加反应,溶液溶质仅只有ZnSO4.