为什么H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4一般的说,可以用强酸制弱酸,但氢硫酸是弱酸,H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4而上述反应却生成了强酸,这是因为?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 18:52:16
为什么H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4一般的说,可以用强酸制弱酸,但氢硫酸是弱酸,H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4而上述反应却生成了强酸,这是因为?

为什么H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4一般的说,可以用强酸制弱酸,但氢硫酸是弱酸,H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4而上述反应却生成了强酸,这是因为?
为什么H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4
一般的说,可以用强酸制弱酸,但氢硫酸是弱酸,H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4而上述反应却生成了强酸,这是因为?

为什么H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4一般的说,可以用强酸制弱酸,但氢硫酸是弱酸,H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4而上述反应却生成了强酸,这是因为?
呵呵.这是弱酸制强酸的特例.其实,为什么我们说弱酸制强酸不行呢?就像H2CO3+CaCl2=2HCl+CaCO3
这个反应不可能就是因为生成物CaCO3能继续和HCl反映,到最后就什么也没有生成了,所以就是不能进行这个反应.
而H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4中,CuS实在太难溶于H2SO4中了（就是不反应）,就变成沉淀于H2SO4中,不像上面的CaCO3能溶于HCl中（反应了）,就是这个原理.

生成了更难溶于水的物质CuS

CuS(黑色沉淀

这取决于溶液中离子浓度的相对大小，H2S是弱电解质，能电离出少量S2-，CuS是难溶盐，只能电离出极少量S2-，且CuS电离出的S2-浓度比H2S电离出的S2-浓度还要小，促使平衡向生成沉淀的方向移动。但H2CO3+CaCl2=2HCl+CaCO3
不能发生，是由于H2CO3电离产生的碳酸根离子浓度小于CaCO3
电离产生的碳酸根离子浓度，促使平衡向生成H2CO3的方向移动，所以得...

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这取决于溶液中离子浓度的相对大小，H2S是弱电解质，能电离出少量S2-，CuS是难溶盐，只能电离出极少量S2-，且CuS电离出的S2-浓度比H2S电离出的S2-浓度还要小，促使平衡向生成沉淀的方向移动。但H2CO3+CaCl2=2HCl+CaCO3
不能发生，是由于H2CO3电离产生的碳酸根离子浓度小于CaCO3
电离产生的碳酸根离子浓度，促使平衡向生成H2CO3的方向移动，所以得不到CaCO3
沉淀

收起

为什么H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4一般的说,可以用强酸制弱酸,但氢硫酸是弱酸,H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4而上述反应却生成了强酸,这是因为? H2S+CuSO4为什么生成CuS而不是Cu2S H2S+CuSO4=CuS+H2SO4为什么说CuS难容这方程式就正确 CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS这个反应不是弱酸制强酸了么?CuSO4+H2S=H2SO4+CuS为什么能发生?复分解反应不是不能弱酸制强酸么? CuSO4+H2S=CuS+H2SO4这个反应为什么能发生?它可是弱酸制强酸 CuSO4+H2S反应生成CuS还是Cu2S,为什么? CuSO4+H2SO4==?生成Cu2S还是CuS?为什么打错了,应该是CuSO4+H2S发生反应 .H2S+CuSO4=H2SO4+CuS ↓为什么是复分解反应 H2S+CuSO4=H2SO4+CuS 生成物CuS必须具有的特性是————,———— H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,这个反应中为什么H2S+CuSO4不产生S↓呢?按同种元素的归中原则应该可以生成S↓啊 H2S+CuSO4=CuS（沉淀符号）+H2SO4 很奇怪吧,弱酸制强酸 H2S不是弱酸吗?强酸制弱酸啊 怎么CuSO4+H2S===CuS+H2SO4 生成 强酸了呢? H2S+CuSO4=H2SO4+CuS,H2S的酸性不是小于H2SO4的吗,这不违反了“强酸制弱酸”吗? H2S+CuSO4=H2SO4+CuS,H2S的酸性不是小于H2SO4的吗,这不违反了“强酸制弱酸”吗 H2S+CuSO4=CuS+H2SO4是不是强酸制弱酸 那H2S不是弱酸 H2SO4不是强酸吗 为什么CuSO4溶液是蓝色的,CuCl2是蓝绿色的,CuS是黑色的呢? CuSO4和H2S反应生成的CuS是什么颜色的?