作业帮NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 04:44:42
NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小
NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小
NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小
好,这个问题会用到电荷守恒原理,即正电荷数等于负电荷数,还要知道氨根离子和氢氧根离子常温下只会生成氨水,而不会放出氨气.所以会有以下等式：
C（H+）+C（NH4+)+C(Na+)=2C(SO42-)+C(OH-).
知道这个等式后就要从题意出发,酸碱平衡成中性,即氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度,又应为从等式考虑,硫酸根离子的带电量应等于氨根离子和钠离子的带电量之和.
现在考虑顺序,因为以致中和,故由于水的离子积kw不变的情况考虑,氢氧根离子和氢离子数目相等且极少.又因为氢氧根是由氢氧化钠带来的（水里也存在）但是钠离子没有少.所以有以下顺序：
C(Na+)大于C（SO42-）大于C（NH4+）大于（OH-）等于C（H+）.
从方程式考虑：NH4HSO4+2NaOH=NH3H2O+H2O+Na2SO4
若2NaOH + 2NH4HSO4=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O完全中和反应后由于NH4(+)水解的原因溶液呈弱酸性
应该是不完全中和 即NaOH物质的量比NH4HSO4略多
而NH4(+)会部分水解
故离子浓度从大到小排是:
C[Na(+)]>C[SO4(2-)]>C[NH4(+)] (不考虑水的电离)
若考虑水的电离一般由于C(H+)=C...
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若2NaOH + 2NH4HSO4=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O完全中和反应后由于NH4(+)水解的原因溶液呈弱酸性
应该是不完全中和 即NaOH物质的量比NH4HSO4略多
而NH4(+)会部分水解
故离子浓度从大到小排是:
C[Na(+)]>C[SO4(2-)]>C[NH4(+)] (不考虑水的电离)
若考虑水的电离一般由于C(H+)=C(OH-)较小排法是:
C[Na(+)]>C[SO4(2-)]>C[NH4(+)]>C(H+)=C(OH-)
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