1、燃烧都是放热反应,也都是氧化还原反应.为什么.2、对于反应A+B=c+d 若A是可溶性碱,B是可溶性盐 则C和D一定是另一种碱和另一种盐 ,为什么

1、燃烧都是放热反应,也都是氧化还原反应.为什么.2、对于反应A+B=c+d 若A是可溶性碱,B是可溶性盐 则C和D一定是另一种碱和另一种盐 ,为什么
1、燃烧都是放热反应,也都是氧化还原反应.为什么.
2、对于反应A+B=c+d 若A是可溶性碱,B是可溶性盐 则C和D一定是另一种碱和另一种盐 ,为什么

1、燃烧都是放热反应,也都是氧化还原反应.为什么.2、对于反应A+B=c+d 若A是可溶性碱,B是可溶性盐 则C和D一定是另一种碱和另一种盐 ,为什么
燃烧都是放热反应,也都是氧化还原反应.是不对的·· 为什么我忘记啦 因为毕业好久了.::对于化学反映A+B=C+D的下列说法中正确的是B
A.若生成无C和D分别是盐和水,则该反映一定是中和反映
B.若A和C是单质,B和D是化合物.则该反映一定是置换反映
C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C和D不可能是两种沉淀
D.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C和D一定是另一种碱和另一种盐
给你做参考吧

1.不对。燃烧不是还原反应，是氧化反应。
2对。因为：碱+盐→新碱+新盐。你是初中学生吧。还原反应一定就是氧化还原反应。 2 NaHSO4+NaOH反应生成Na2SO4和H2O还原是还原反应，氧化是氧化反应，有时有氧化还原但氧化反应是单独成立的，燃烧是剧烈氧化反应！你纯属胡扯。氧化反应和还原反应是统一的，有还原必定有氧化，有氧化必定有还原，你连最基础的都不知道。你胡扯，4Fe+3O2=...

全部展开

1.不对。燃烧不是还原反应，是氧化反应。
2对。因为：碱+盐→新碱+新盐。

收起

1.燃烧都是氧化还原反应，但不能确保都是放热
2.对的

燃烧都是放热反应。也都是氧化还原反应。不仅本身正确 ， 而且还 由于有这样的一个说法：“助燃物是氧化剂。。。”
因为燃烧都有元素价电子的移动，因为氧化还原反应的本质是价电子的转移。所以对。呵，我是高中毕业的。。
对于反应A+B=c+d 若A是可溶性碱,B是可溶性盐 则C和D不一定是另一种碱和另一种盐。因为比如：NAOH+NAHCO3=NA2CO3+H2O 我想了挺久的...

全部展开

燃烧都是放热反应。也都是氧化还原反应。不仅本身正确 ， 而且还 由于有这样的一个说法：“助燃物是氧化剂。。。”
因为燃烧都有元素价电子的移动，因为氧化还原反应的本质是价电子的转移。所以对。呵，我是高中毕业的。。
对于反应A+B=c+d 若A是可溶性碱,B是可溶性盐 则C和D不一定是另一种碱和另一种盐。因为比如：NAOH+NAHCO3=NA2CO3+H2O 我想了挺久的，终于想出来。。嗨。

氧化还原反应是一个概念，它的本质只是化合价的转移。只要有元素化合价的转移，都是氧化还原反应。
NaHSO4是酸式盐，电离是全部拆开。

收起

楼上的纯属胡扯、、氧化反应还原反应什么时候能分家啊、、真是的、、化合价有升高的肯定就有下降的、
第一个是正确的
第二个···我只知道强酸可以制取弱酸、不易挥发的可以制取易挥发的酸，可溶性酸可以制取不可溶性酸·····不过道理应该都一样、
不过要说是一定的话感觉有点太那个了···...

全部展开

楼上的纯属胡扯、、氧化反应还原反应什么时候能分家啊、、真是的、、化合价有升高的肯定就有下降的、
第一个是正确的
第二个···我只知道强酸可以制取弱酸、不易挥发的可以制取易挥发的酸，可溶性酸可以制取不可溶性酸·····不过道理应该都一样、
不过要说是一定的话感觉有点太那个了···

收起

1.反应放热与否看的是焓值。△H如果为负数则放热，正数则吸热。
燃烧反应的定义，就是剧烈的发光发热的氧化还原反应。
2.（1）碱和盐两者均要溶于水；
（2）生成物中至少有一种是沉淀或生成物中有气体放出。
5. 盐+盐→新盐1+新盐2
条件：
（1）参加反应的两种盐都必须可溶；
（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，...

全部展开

1.反应放热与否看的是焓值。△H如果为负数则放热，正数则吸热。
燃烧反应的定义，就是剧烈的发光发热的氧化还原反应。
2.（1）碱和盐两者均要溶于水；
（2）生成物中至少有一种是沉淀或生成物中有气体放出。
5. 盐+盐→新盐1+新盐2
条件：
（1）参加反应的两种盐都必须可溶；
（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成的盐中必有一种不溶。
这里还是强调规律，就是能量最低原则（生成沉淀比较稳定或朝更稳定的向发展）

收起