作业帮化学详细解释d
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 17:11:04
化学详细解释d
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这是质子守恒,水电离出来的氢离子和氢氧根数量是相等的,但因为硫离子是弱酸根,会结合氢离子形成HS—,
HS—又会再结合氢离子形成硫化氢,因此水中的氢离子消耗掉一部分.但消耗掉的氢离子和没消耗的加起来,数量还是和氢氧根相等.D项的错误在于,【H2S】没有乘以2,因为当一个硫离子水解最终形成硫化氢时,它结合了两个氢离子.
A选项因为Na2S完全电离行成2Na+和S2-，S2-再水解，所以c(Na+)>c(S2-)，因为水解呈碱性，所以OH-浓度大于H+浓度，水解出的HS-浓度也大于H+浓度，因为水也电离出OH-，所以OH-浓度大于HS-，因为S2-的水解比较微弱，所以S2-大于水解的产物，所以c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
B选项是电荷守恒，c(S2-)前要加2
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A选项因为Na2S完全电离行成2Na+和S2-，S2-再水解，所以c(Na+)>c(S2-)，因为水解呈碱性，所以OH-浓度大于H+浓度，水解出的HS-浓度也大于H+浓度，因为水也电离出OH-，所以OH-浓度大于HS-，因为S2-的水解比较微弱，所以S2-大于水解的产物，所以c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
B选项是电荷守恒，c(S2-)前要加2
C选项是物料守恒，因为Na2S，所以Na的物质的量始终是溶液中S的所有存在形式合起来的物质的量的2倍，所以应该是c(Na+)=2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)]
D选项是质子守恒，因为H2S中含两个氢原子，所以应该是c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
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Na2S溶液中存在:
① Na2S====2Na+ +S2-
② S2-+H2O=可逆=HS-+OH-
③ HS-+H2O=可逆=H2S+OH-
④ H2O=可逆=H++OH-
根据反应②③,可知: C(OH-)>C(HS-)
根据水解原理,一级水解②远大于二级水解③, C(OH-)略小于C(HS-),而溶液显碱性,所以C(OH-)远大于C(H+),...
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Na2S溶液中存在:
① Na2S====2Na+ +S2-
② S2-+H2O=可逆=HS-+OH-
③ HS-+H2O=可逆=H2S+OH-
④ H2O=可逆=H++OH-
根据反应②③,可知: C(OH-)>C(HS-)
根据水解原理,一级水解②远大于二级水解③, C(OH-)略小于C(HS-),而溶液显碱性,所以C(OH-)远大于C(H+),故C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
BCD错误很明显
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