要稀释成和强酸碱的PH一样,怎么办?谁需要更多水?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/15 05:27:17

要稀释成和强酸碱的PH一样,怎么办?谁需要更多水?
要稀释成和强酸碱的PH一样,怎么办?谁需要更多水?

要稀释成和强酸碱的PH一样,怎么办?谁需要更多水?
弱酸弱碱：
首先.他们在水中存在两个反应：水解反应和电离反应
下面我们一冰醋酸HA 和氢氧化锂 LiOH 为例
设冰醋酸原溶液的物质的量浓度为 1mol/L
则,若全部电离,则水中氢离子浓度C（H+）=1mol/L 所以Ph=lg 1=0
而事实是,它在水中存在水解反应,所以不可能完全电离,所以C（H+）〈1mol/L 所以Ph〉0
氢氧化锂原溶液的物质的量浓度为 1mol/L
则,若全部电离,则水中氢离子浓度C(OH-)=1mol/L
C（H+）=10^-13 mol/L 所以Ph=lg 10^-13=13
和冰醋酸一样氢氧化锂为弱电解质,无法完全电离,溶液中存在电离平衡,所以C(OH-)〈1mol/L C（H+）>10^-13 所以Ph

分类讨论，原先PH值相同，弱酸碱需水较多
原先浓度相同，强酸碱需水较多
但还有一种方法，就是都加足够多的水，PH都为7

1楼错了，强酸碱在浓度很低的时候ph是可以和弱酸箭一样的。初始物质的量浓度相同的话，强酸碱用水更多，因为它要比弱酸碱更稀才能让ph相同。原先PH值相同的话，弱酸碱需水较多，因为他会不断的电离出新的氢离子或氢氧根。

那是不可能的，稀释虽然可以促进水的电离程度，但是主要影响是减低弱酸弱碱的浓度，酸碱性应该降低，所以PH值不会像强酸碱那样。

我举例，相同PH（PH=13）的NaOH与氨水稀释到PH=10,NaOH所用到的水比氨水多，也就是弱的要用的水多

同物质的量浓度的，弱酸加的水多。如果是氢离子浓度相同，也是弱酸加的水多。
这类问题，你注意弱酸不完全电离，强酸完全电离基本上就可以了。

如果稀释前PH一样的话要稀释后一样那么弱酸碱要的水要多些因为它们在稀释时要一边电离产生更多的氢或氢氧根

要稀释成和强酸碱的PH一样,怎么办?谁需要更多水? 强酸碱的ph的计算, 侧人体酸碱性的ph试纸和普通ph试纸一样吗如果要测血液的ph值,不去医院,自己要怎么弄? PH=9的烧碱溶液稀释1000倍以后的PH与PH=9的氨水溶液稀释1000倍PH谁大是否跟水的电离有关？强电解质和弱电解质电离程度不一样吧？ pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍,若稀释后两溶液的pH仍相同,则m>n我想,醋酸是弱电解质,稀释促进电离,稀释同样倍数,氢离子量多,那么要量一样,不是应该少加点强酸碱和弱酸碱的区别溶液酸碱性是不是看溶液里面c(H+)和c(OH-)的大小关系?ph=3的醋酸和ph=11的NaOH等体积混合醋酸要达到和naoh一样的ph,数量要特别多所以显酸性.但是酸碱性不是看c(H+)和c(OH-)的大小么醋酸 c(H+)是10^- PH=5的盐酸稀释1000倍,若计算出HCL的PH=8,怎么办? 为什么将PH试纸用蒸馏水湿润后测得的是被稀释的PH,但酸碱中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水就不会被稀释 PH=7和恰好完全反应有什么区别?酸碱溶液一个强一个弱将PD=4的DCl的重水稀释100倍,为什么所得溶液的PH不等于6?PD就是表示D+浓度的,和PH一样强酸碱和若酸碱怎么区别酸碱稀释算PH时要不要考虑水电离【c（H+）酸+c（H+）水】·c（OH-）水=10^-14好像记得老师说弱酸弱碱稀释要考虑水电离,是因为酸中H+浓度和水中的差不多大所以不能忽略不计 , 判断物质的酸碱性一般用(),比较物质的酸碱度可以用().PH值越大,()越强,PH值越小,()越强,PH=()时,物质呈中性溶液的酸碱性PH=3的H2SO4,稀释10^5倍后C(H+)/C(SO42-)=? 体积、PH相等的氢氧化钠溶液和氨水加水稀释PH变化幅度比较PH相等的氢氧化钠和氨水加水稀释PH变化幅度比较答案书说因为OH-浓度一样,氨水是弱碱,存在电离平衡,所以PH减少的幅度少但是我认 pH相等的醋酸钠和碳酸钠溶液稀释相同的倍数,此时pH是哪个溶液比较大,求详细解释碳酸根水解程度比醋酸强,所以碳酸钠水解后生成的OH-更多,但因为之前pH相等,所以醋酸钠的浓度应该要比碳关于酸碱溶液稀释后的PH值问题当ph=11的氢氧化钠溶液稀释100倍时,溶液的ph为?当溶液稀释100000倍时,溶液的ph为?诸如此类的问题,有什么稀释规律?第二个PH值有确切的数字的啵！