将26.1克MnO2与含6摩尔氯化氢的浓盐酸共热,则 1）完全反应后可生成氯气多少升（标况下）2）参加反应的氯化氢的物质的量为多少?3）在反应后的溶液中加入含NaOH多少摩尔的NaOH溶液能使溶液

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 23:00:36
将26.1克MnO2与含6摩尔氯化氢的浓盐酸共热,则 1）完全反应后可生成氯气多少升（标况下）2）参加反应的氯化氢的物质的量为多少?3）在反应后的溶液中加入含NaOH多少摩尔的NaOH溶液能使溶液

将26.1克MnO2与含6摩尔氯化氢的浓盐酸共热,则 1）完全反应后可生成氯气多少升（标况下）2）参加反应的氯化氢的物质的量为多少?3）在反应后的溶液中加入含NaOH多少摩尔的NaOH溶液能使溶液
将26.1克MnO2与含6摩尔氯化氢的浓盐酸共热,则 1）完全反应后可生成氯气多少升（标况下）
2）参加反应的氯化氢的物质的量为多少?
3）在反应后的溶液中加入含NaOH多少摩尔的NaOH溶液能使溶液接近中性?
4）如果不考虑氯化氢的损失,在反应后的溶液里加入过量的硝酸银溶液,能生成氯化银沉淀多少克

将26.1克MnO2与含6摩尔氯化氢的浓盐酸共热,则 1）完全反应后可生成氯气多少升（标况下）2）参加反应的氯化氢的物质的量为多少?3）在反应后的溶液中加入含NaOH多少摩尔的NaOH溶液能使溶液
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
1 4 1
0.3mol 6 可知HCl过量,按MnO2计算
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
1 4 1
0.3 X Y X=1.2 Y=0.3
(1)产生氯气体积=0.3*22.4=6.72
（2）反应的HCl 1.2
（3）剩余HCl=6-1.2=4.8 所以需要NaOH也是4.8mol
(4)反应前总的Cl-有6mol,逃走的Cl 0.6mol(就是Cl2),剩余的Cl-5.4mol 产生AgCl 5.4mol
第（4）如果要用化学方程式计算的话,千万不要忘记把MnCl2算进去

26.1克MnO2 0.3mol
4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O
盐酸足量
n(Cl2)=n(MnO2)=0.3mol 6.72L
n(HCl反应)=4n(MnO2)=1.2mol
n(NaOH)=n(HCl剩)=6mol-1.2mol=4.8mol
n(AgCl)=n(Cl-)=n(HCl)-2n(Cl2)=6-2*0.3=5.4(mol)
m=774.9克

这题我们也做。

将26.1克MnO2与含6摩尔氯化氢的浓盐酸共热,则 1）完全反应后可生成氯气多少升?（标准状况下）2）参加反应的氯化氢的物质的量为多少?3）在反应后的溶液中加入含NaOH多少摩尔的NaOH溶液能使 将26.1克MnO2与含6摩尔氯化氢的浓盐酸共热,则 1）完全反应后可生成氯气多少升（标况下）2）参加反应的氯化氢的物质的量为多少?3）在反应后的溶液中加入含NaOH多少摩尔的NaOH溶液能使溶液 含氯化氢1.0摩尔的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,生成氯气的分子数为0.25摩尔. 这句话为什么错? 在Mno2和浓HCL的反应中,如果有17.4gMno2被还原.在Mno2和浓HCL的反应中,如果有17.4gMno2被还原,那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢是多少摩尔?转移多少摩尔电子? 已知实验中用MnO2与浓盐酸反应制氯气时,当溶液中盐酸浓度降为4摩尔每升时即不再有氯气产生.常用浓盐酸为12摩尔每升,计算将8.7克MnO2完全消耗,需浓盐酸的体积为及毫升?若实际实验中消耗盐 急!将26.1克Mno2固体与160克36.5%的盐酸共热.（1）完全反应后可生成氯气多少克?（2）参加反应的氯化氢的质量为多少?（3）如果不考虑氯化氢的损失,在反应后的溶液里加入过量的硝酸银溶液,能 实验室用MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O 制取氯气.现将0.4摩尔的二氧化锰与足量浓盐酸混合加热,最多生成氯实验室用MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O 制取氯气。现将0.4摩尔的二氧化锰与足量浓盐酸混合加热， 将26.1MnO2固体与160g36.5%的盐酸共热,1)完全反应后可生产氯气多少升?(2)参加反应的氯化氢的物质的量为多少mol?(3)如果不考虑氯化氢的损失,在反应后的溶液加入过量的硝酸银溶液,能生产氯化银 1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿石(主要成分是Mno2)与浓盐酸混合加热能制取Cl2；MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不 常用的浓盐酸含氯化氢（） 1.122.5g氯化钾完全分解可产生多少摩尔氧气?这些氧气可与多少克氢气反应?2.实验室用二氧化锰跟浓盐酸反映制取氯气：MnO2+4HCL(浓)---CL2+MnCL2+2H2O,取13.05g二氧化锰跟含1.2molHCL的浓盐酸充分反应. 一摩尔氯化氢与一摩尔（氢气加氯气）混合的原子为什么相同 8.7克MnO2与过量的浓盐酸反应,求产生的氯气有多少克;反应的HCl为多少摩尔?其中被氧化的HCl为多少克?MnO2+4HCL（浓）==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,现把8.7克MNO2 用含0.4摩尔HCl的浓盐酸慢慢地加近足量的MnO2固体上加热反应,则产生Cl2物质的量A.小于0.1摩尔B.等于0.1摩尔C.在0.1摩尔~0.2摩尔之间D.等于0.2摩尔一定要有解析 取含MnO2的软锰矿17.4g与足量浓盐酸反应后,将生成的Cl2通入含22gNaBr的水溶液中,经加热蒸发水分并烘干后计算：(1)生成NaCl多少摩?(2)生成Cl2多少升（标准状况）?(3)软锰矿含MnO2的质量分数.（要 含有4摩尔氯化氢的浓盐酸与足量二氧化锰共热,生成的氯气少于一摩尔造成这样的原因可能是什么 22克二氧化碳与多少升的氯化氢气体所含原子数相同? 实验室制取氯气的题目反应：MnO2+4HCl——MnCl2+Cl2+2H2O现将13.05g的MnO2跟含有1mol的的浓盐酸加热反应,试回答：1.在标况下,可产生氯气_____L.2.反应中有_____g氯化氢被氧化.3.若不考虑氯化氢因挥发