MgSO4 溶解度曲线按理说升温会使反应向吸热方向移动,可对MgSO4而言,升温使得反应先向溶解方向移动,后向沉淀方向移动,这两者哺育了夏特列原理矛盾么?请问这段推理错在哪里了?To 那些还想

MgSO4 溶解度曲线按理说升温会使反应向吸热方向移动,可对MgSO4而言,升温使得反应先向溶解方向移动,后向沉淀方向移动,这两者哺育了夏特列原理矛盾么?请问这段推理错在哪里了?To 那些还想
MgSO4 溶解度曲线
按理说升温会使反应向吸热方向移动,可对MgSO4而言,升温使得反应先向溶解方向移动,后向沉淀方向移动,这两者哺育了夏特列原理矛盾么?
请问这段推理错在哪里了?
To 那些还想作答及补充答案的
若楼上都正确,你的回答将会是无意义的.
所以如果您想做答,烦请您指出楼上的不足之处.
"这两者哺育了夏特列原理矛盾么？"一句应为"这两者不与勒夏特列原理矛盾么？"
 To thao9999：不是好像，大概，记不清了 
 To ricky622：你真敢想（H2O在升温到400℃时还是液态的么？有什么东西在水溶液中的溶解度是从-273.15℃一直画到正无穷的？）………… 
 To super_science：您已被举报
 To guoqianyi：第一，第二，根据G=H-TS，我们容易推得，设10℃的状态为G1=H-T1S，设100℃的状态为G2=H2-T2S2，则为使G1、G2尽可能的小，H1、H2也要尽可能的小，S1、S2要尽可能的大，若水合状态改变，根据G=H-TS，两式做差，得G1-G1'=H-H'-T1（S-S'）>0，G2-G2'=H-H'-T2（S-S'）<0  ==>  （T2-T1）（S-S'）>0 ==>S>S'  因为在10℃时G1'<G1，在100℃时G1'>G1,所以S是100℃的熵，由G=H-TS讨论得知，H<H' 则这个变化过程会吸热，会进一步加大反应平衡常数Ka（也就是thao9999说的那个K）

MgSO4 溶解度曲线按理说升温会使反应向吸热方向移动,可对MgSO4而言,升温使得反应先向溶解方向移动,后向沉淀方向移动,这两者哺育了夏特列原理矛盾么?请问这段推理错在哪里了?To 那些还想
我认为是温度升高后Mg2+的水合形式发生变化

七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）是固化剂又是防水剂，分子量为246.48，无色结晶或粉末。无溴、苦味。溶于水250℃成为无水硫酸镁（MgSO4 ），400℃以上则还原为MgO。
由于由于溶液中存在的MgSO4•7H2O在升温到400℃是逐渐转化为MgO，之后MgO又生成Mg(OH)2沉淀，所以溶解的MgSO4的质量反而变小，从而使溶解度降低。...

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七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）是固化剂又是防水剂，分子量为246.48，无色结晶或粉末。无溴、苦味。溶于水250℃成为无水硫酸镁（MgSO4 ），400℃以上则还原为MgO。
由于由于溶液中存在的MgSO4•7H2O在升温到400℃是逐渐转化为MgO，之后MgO又生成Mg(OH)2沉淀，所以溶解的MgSO4的质量反而变小，从而使溶解度降低。

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我记得好像有有个K值是溶解度系数什么的，跟温度有关……记不清了，只记得氢氧化钙的溶解度曲线也是反常的

对问题一无所知，不过400度的水可也以是液态的，因为可以加压。完全可以为了测定溶解度而通过种种物理方式改变水的溶沸点。

汗，楼上的，水的温度到三百多就临界状态了，是不能成液体的，称为超临界流体，你汗死我了

必须说明一点，在低温时与饱和溶液呈平衡的固体是十水硫酸镁MgSO4·10H2O,温度升高后与饱和溶液呈平衡的固体是七水硫酸镁MgSO4·7H2O。不同温度下结晶体不同，所以溶解度不一样。这和硫酸钠的情况类似。
溶解是一个平衡。温度升高有利于吸热反应的进行。硫酸镁的溶解应该是吸热的，因此在低温时平衡因素占主导因素，所以温度升高硫酸镁溶解度增大。
但是温度再升高，分子能量加大，运动速度...

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必须说明一点，在低温时与饱和溶液呈平衡的固体是十水硫酸镁MgSO4·10H2O,温度升高后与饱和溶液呈平衡的固体是七水硫酸镁MgSO4·7H2O。不同温度下结晶体不同，所以溶解度不一样。这和硫酸钠的情况类似。
溶解是一个平衡。温度升高有利于吸热反应的进行。硫酸镁的溶解应该是吸热的，因此在低温时平衡因素占主导因素，所以温度升高硫酸镁溶解度增大。
但是温度再升高，分子能量加大，运动速度加快，溶剂化（溶质离子被溶剂包围）所需的能量更高了，此时溶剂因素占主导地位，因而不易溶解了。

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