关于初三化学酸碱盐的问题吸收二氧化碳时用NaOH 而不用 Ca(OH)2的原因是：NaOH 易溶而Ca(OH)2微溶,所以NaOH吸收效果更好.检验CO2时用Ca(OH)2而不用NaOH,原因是：Ca(OH)2吸收二氧化碳后效果明显我看

关于初三化学酸碱盐的问题吸收二氧化碳时用NaOH 而不用 Ca(OH)2的原因是：NaOH 易溶而Ca(OH)2微溶,所以NaOH吸收效果更好.检验CO2时用Ca(OH)2而不用NaOH,原因是：Ca(OH)2吸收二氧化碳后效果明显我看
关于初三化学酸碱盐的问题
吸收二氧化碳时用NaOH 而不用 Ca(OH)2的原因是：NaOH 易溶而Ca(OH)2微溶,所以NaOH吸收效果更好.
检验CO2时用Ca(OH)2而不用NaOH,原因是：Ca(OH)2吸收二氧化碳后效果明显
我看不懂原因,为什么易溶就吸收效果好啊?
为什么Ca(OH)2吸收效果明显?

关于初三化学酸碱盐的问题吸收二氧化碳时用NaOH 而不用 Ca(OH)2的原因是：NaOH 易溶而Ca(OH)2微溶,所以NaOH吸收效果更好.检验CO2时用Ca(OH)2而不用NaOH,原因是：Ca(OH)2吸收二氧化碳后效果明显我看
是这样的,两个实验目的不同.
前一个实验是为了吸收或者说出除去二氧化碳,说明二氧化碳相对来说较多,后一个是为了检验二氧化碳的存在,二氧化碳相对较少.
另外,容易吸收可以理解为相同时间内其吸收的二氧化碳多,所以除去的时候当然是越快越纯越好,而检验的时候无论多少,只要又有就可以,那么就没有必要选择一个吸收量大的,而应选择一个反应现象明显的!
我们检验一个物质只要证明它的存在,而不是要完全不要它,有时候往往是要通过检验一个物质的存在从而对其更好的利用!不懂再问,

易溶表明溶液中该物质浓度大，反应速度更快，也就是能很快将进来的二氧化碳反应掉，微溶的浓度小，反应速度慢，可能二氧化碳还没反应完就从溶液中跑掉了，所以吸收效果不好。
Ca(OH)2吸收效果明显是因为二氧化碳与它反应生成的碳酸钙溶解度很小，有点碳酸钙就能看到溶液浑浊了，所以效果明显。...

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易溶表明溶液中该物质浓度大，反应速度更快，也就是能很快将进来的二氧化碳反应掉，微溶的浓度小，反应速度慢，可能二氧化碳还没反应完就从溶液中跑掉了，所以吸收效果不好。
Ca(OH)2吸收效果明显是因为二氧化碳与它反应生成的碳酸钙溶解度很小，有点碳酸钙就能看到溶液浑浊了，所以效果明显。

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这么说吧，NaOH 能！吸收很多二氧化碳，而生成的Na2CO3 没有什么特别明显的变化，容在水中的
而Ca(OH)2，吸收一点的二氧化炭就会有白色的物质生成（CaCO3）而且这个物质不溶于水，所以很明显。
吸收效果好，是因为很多的二氧化碳被吸收了呀。效果明显是，我一看到我不想看到的人，我就直接变脸了...

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这么说吧，NaOH 能！吸收很多二氧化碳，而生成的Na2CO3 没有什么特别明显的变化，容在水中的
而Ca(OH)2，吸收一点的二氧化炭就会有白色的物质生成（CaCO3）而且这个物质不溶于水，所以很明显。
吸收效果好，是因为很多的二氧化碳被吸收了呀。效果明显是，我一看到我不想看到的人，我就直接变脸了

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微溶溶解得不多 吸收CO2少 易溶几乎完全溶解 吸收的完全
用Ca(OH)2检验是因为会生成白色沉淀 Ca(OH)2+CO2=CaCO3（白色沉淀）+H2O

你想想看，因为NaOH比Ca(OH)2溶解CO2的能力更强，那么NaOH就可以吸收更多的CO2，吸收的速度也相对快一些
NaOH与CO2反应生成Na2CO3与H2O，都是无色溶液，反应前后没有明显现象，所以就不能检验CO2，而Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3与H2O，CaCO3是白色沉淀，你就会发现通入CO2后，试管底部有白色沉淀生成，而初中阶段，能与CaCO3生成白色沉淀的只有C...

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你想想看，因为NaOH比Ca(OH)2溶解CO2的能力更强，那么NaOH就可以吸收更多的CO2，吸收的速度也相对快一些
NaOH与CO2反应生成Na2CO3与H2O，都是无色溶液，反应前后没有明显现象，所以就不能检验CO2，而Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3与H2O，CaCO3是白色沉淀，你就会发现通入CO2后，试管底部有白色沉淀生成，而初中阶段，能与CaCO3生成白色沉淀的只有CO2，所以就检验了有CO2存在
望楼主采纳

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第一个 原因是 Ca(OH)2在水中的溶解度很小，只能吸收少量的CO2，Ca(OH)2很快就被消耗完了，就不能吸收CO2了。
第二个原因 是 CO2和Ca(OH)2得到白色CaCO3沉淀，反应灵敏现象明显容易观擦。
而和NaOH没有沉淀。
吸收时CO2是比较多的，而检验只要很少的CO2就行了...

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第一个 原因是 Ca(OH)2在水中的溶解度很小，只能吸收少量的CO2，Ca(OH)2很快就被消耗完了，就不能吸收CO2了。
第二个原因 是 CO2和Ca(OH)2得到白色CaCO3沉淀，反应灵敏现象明显容易观擦。
而和NaOH没有沉淀。
吸收时CO2是比较多的，而检验只要很少的CO2就行了

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易溶就吸收效果好,易溶解说明Na2CO3在溶液中离子状态，进而说明接触的更充分，吸收效果就好了，而Ca2Co3是沉淀状态出现，效果明显易于观察，只要含少量CO2即可。

微溶的东西反应起来慢啊。你说是NaOH和盐酸反应比较快还是NaOH和碳酸反应起来比较快。
Ca(OH)2通入CO2时会产生CaCO3沉淀。
而NaOH通入CO2就没有沉淀，生成的Na2CO3可溶于水。
所以你觉得是加Ca(OH)2明显还是加NaOH 更明显一点。

吸收二氧化碳时用NaOH 而不用 Ca(OH)2
检验CO2时用Ca(OH)2而不用NaOH
因为：CO2+2NAOH=NA2CO3+H2O CO2+NAOH=NACHO3
CO 2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O碳酸钙是白色沉淀物可以很清楚的鉴别二氧化氮
而吸收就用氢氧化钠是因为二氧化碳易容与氢氧化钠里从而被吸收，它不易溶于碳酸...

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吸收二氧化碳时用NaOH 而不用 Ca(OH)2
检验CO2时用Ca(OH)2而不用NaOH
因为：CO2+2NAOH=NA2CO3+H2O CO2+NAOH=NACHO3
CO 2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O碳酸钙是白色沉淀物可以很清楚的鉴别二氧化氮
而吸收就用氢氧化钠是因为二氧化碳易容与氢氧化钠里从而被吸收，它不易溶于碳酸钙中。

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易溶，那么在溶液中这种物质含量就多，CO2是和NaOH和Ca（OH）2反应，而不是和水反应，所以越易溶，溶液中溶质含量就越大，吸收效果就越好
而检验CO2，要看到具体的现象，以证明该物质是CO2，CO2与NaOH反应无明显现象，而CO2与Ca（OH）2反应产生白色沉淀，现象明显，能证明该物质就是CO2...

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易溶，那么在溶液中这种物质含量就多，CO2是和NaOH和Ca（OH）2反应，而不是和水反应，所以越易溶，溶液中溶质含量就越大，吸收效果就越好
而检验CO2，要看到具体的现象，以证明该物质是CO2，CO2与NaOH反应无明显现象，而CO2与Ca（OH）2反应产生白色沉淀，现象明显，能证明该物质就是CO2

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对于氢氧化钠来说易溶于水，证明相同体积的水中氢氧化钠含量比较高，对于氢氧化钙来说相对就少很多，氢氧化钠多所以会反应更多的二氧化碳。检验二氧化碳时候二氧化碳与氢氧化钙反应有现象与氢氧化钠反应没有明显现象

氢氧化钠的溶解性比氢氧化钙大，同体积的两物质氢氧化钙吸收得多，但氢氧化钠溶解性在那啊，还有，氢氧化钙和二氧化碳反应生成沉淀，而氢氧化钠则没有，这就是为什么吸收用氢氧化钠，而检验用氢氧化钙了。