作业帮量的关系和互滴问题（试剂滴加顺序）怎么理解?比如碳酸氢钠和氢氧化钙反应,反应物的量不同,反应后的产物也是不同的.量和产物之间的关系怎么理解.两个方程式是2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 09:05:02
量的关系和互滴问题（试剂滴加顺序）怎么理解?比如碳酸氢钠和氢氧化钙反应,反应物的量不同,反应后的产物也是不同的.量和产物之间的关系怎么理解.两个方程式是2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+
量的关系和互滴问题（试剂滴加顺序）怎么理解?
比如碳酸氢钠和氢氧化钙反应,反应物的量不同,反应后的产物也是不同的.量和产物之间的关系怎么理解.
两个方程式是2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O。就这两个方程式看，少量和足量的问题怎么理解。
量的关系和互滴问题（试剂滴加顺序）怎么理解?比如碳酸氢钠和氢氧化钙反应,反应物的量不同,反应后的产物也是不同的.量和产物之间的关系怎么理解.两个方程式是2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+
碳酸氢钠和氢氧化钙反应过程如下（以碳酸氢钠滴定氢氧化钙反应）：
因为底物是Ca(OH)2,所以在NaHCO3开始滴定的时候Ca(OH)2,NaHCO3的浓度远远小于Ca(OH)2,故OH-的浓度远大于HCO3-,反应生成H2O和和两倍的（CO3）2-,（CO3）2-与Ca2+反应生成CaCO3↓,所以反应为NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O.
当钙离子反应 完全后,溶液中只有钠离子,氢氧根离子,再加入NaHCO3,HCO3-与OH-反应生成H2O和(CO3)2-,所以加入大量的NaHCO3时,最终的反应式为2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
离子的角度看，2价反应是分步进行的，例子中，Ca(OH)2先和碳酸氢钙中的氢离子中和，然后再和钠离子反应，是两个步骤，所以氢氧化钙不足就没有氢氧化钠生成。其中还涉及一点HCO3- 的水解，就是盐的水解。
希望能帮你理解。
用以少定多来看，比如说NaHCO3和Ca(OH)2
如果是NaHCO3多，也就是用Ca(OH)2来滴NaHCO3的时候，写方程：将少的Ca(OH)2前面系数配为1，NaHCO3的系数为2。 Ca(OH)2+2NaHCO3=
然后将两种物质都拆成离子，把HCO3- 也写成H+和CO3 2- （注意：在真正写离子方程式的时候，不要把弱酸根拆开）
Ca(OH)2 ...
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用以少定多来看，比如说NaHCO3和Ca(OH)2
如果是NaHCO3多，也就是用Ca(OH)2来滴NaHCO3的时候，写方程：将少的Ca(OH)2前面系数配为1，NaHCO3的系数为2。 Ca(OH)2+2NaHCO3=
然后将两种物质都拆成离子，把HCO3- 也写成H+和CO3 2- （注意：在真正写离子方程式的时候，不要把弱酸根拆开）
Ca(OH)2 像这种氢氧根有两个的，就在草稿纸上写出两个
现在有的离子是：Na+ Na+ H+ H+ CO3 2- CO3 2- Ca2+ OH- OH-
可以看出：CaCO3是Ca2+的稳定结构，H2CO3是两个氢离子和CO3 2- 的稳定结构，剩余的就是2NaOH
所以，方程是：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+H2O+CO2+2NaOH
我觉得从方程上面来说，要好理解一些.....
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十二、化学平衡的概念 一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12．加热试管中的