Kw=c(H+).c(OH-)=10的-14次方中氢离子和氢氧根离子的浓度是水电离出的还是整个溶液的

c(H+)/c(OH-)=Kw为什么是碱性溶液 高考：加热亚硫酸氢钠溶液,KW增大,亚硫酸的水解也增大,C(H)=KW/C(OH)=C(H)*C(OH)/C(OH).氢离子浓度...高考：加热亚硫酸氢钠溶液,KW增大,亚硫酸的水解也增大,C(H)=KW/C(OH)=C(H)*C(OH)/C(OH).氢离子浓度和氢 为什么25摄氏度时kw=c(OH-)(H+)=10-14,C(H+）=C（OH-） 向稀酸中加稀碱 H离子浓度、OH-的浓度怎么变化?Kw为什么不变?c(H+)*c(OH-)=Kw*c(H2O）中的c(H2O）是多少?55. Kw=c(OH-)×c(H+)=10^-14,这里的OH-和H+指的是水电离出的还是溶液全部的? C(OH-)·C(H+)=KW这个式子中,C(OH-)与C(H+)的浓度是指溶液中所有离子的浓度还是只是水电离出的C(OH-)与C(H+)浓度? 水溶液中的离子平衡的问题在上课老师讲的是Kw=c（H+）·c（OH-） 而且c(H+)=c(OH-) 但是为什么在做很多题目的时候里面 要用Kw=c（H+）·c（OH-） 并且已知一个的浓度求另一个离子 但是 c(H+)≠c(OH- Kw=c(H+)*c(OH-) 适用条件 两个浓度指溶液中的还是水电离的 Kw=c(H+).c(OH-)=10的-14次方中氢离子和氢氧根离子的浓度是水电离出的还是整个溶液的 Kw是水电离出的H+和OH-浓度之积,计算碱溶液pH是为什么能用Kw除以碱液OH-的浓度来求H+浓度呢.比如老师算0.01 mol/L的NaOH溶液的pH时的过程：c（OH-）=0.01=10^-2mol/L,因为Kw=c（H+）·c（OH-）=10^-4,所以c 影响水电离的因素加酸时C(H+)H20=Kw/C(H+)溶液加碱时C(H+)H2O=Kw/c(OH-)溶液为什么计算式不一样解释为什么 水的离子积常数不是kw=c (H+)×c (OH-)么,加酸或加碱为什么不会使kw变化? 溶液中PH的计算问题最近学了PH对概念模糊不清,Kw=c(H+)*c(oH-) 为何在溶液中Kw＝c(H+)*c(oH-) 表示整个溶液中的H+,OH-,那不与水的离子积相矛盾?我觉得应表示水电离的H+和OH-才对.还有计算常温下将PH 某温度下,Kw=10^-12.向少量水中通入HCL的气体恰好是溶液中C（H+）/C（OH-）=10^10.则此时水电离的C（OH-)为多少mol/L 与c(H+)*c(OH-)=Kw类似,FeS饱和溶液中c(Fe2+)*c(S2-)=Ksp.常温下Ksp=8.1*10-17. 请问c(H+)*c(OH-)=Kw~Kw等于1*10的负7次方?您确定?我记得是1*10的负14次方~你完全是在误导人 化学酸碱ph值如果Kw =c [H+]c[OH-]= 1×10^-22然后又0.01mol/L的NaOH溶液可以根据根号Kw求出PH应该怎么去求 PH定义为PH=-lg｛c(H+)｝,PH定义为POH=-lg｛c(OH-)｝,KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积,则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为( )A.Kw/POH mol/L B.10^(POH-14)mol/L C.10^(14-POH)mol/L D.10^-POHmol/L