作业帮为什么电解NaOH实质是电解水?虽然氧化性H+>Na+,但H+少Na+多啊,大量的Na+附着在阴极上,而H+又不能完全覆盖阴极,而阴极由Na+覆盖的地方就应是Na+被氧化啊.另外,为什么说加了NaOH可以增加导电性?Na
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 14:54:22
为什么电解NaOH实质是电解水?虽然氧化性H+>Na+,但H+少Na+多啊,大量的Na+附着在阴极上,而H+又不能完全覆盖阴极,而阴极由Na+覆盖的地方就应是Na+被氧化啊.另外,为什么说加了NaOH可以增加导电性?Na
为什么电解NaOH实质是电解水?
虽然氧化性H+>Na+,但H+少Na+多啊,大量的Na+附着在阴极上,而H+又不能完全覆盖阴极,而阴极由Na+覆盖的地方就应是Na+被氧化啊.另外,为什么说加了NaOH可以增加导电性?
Na+是完全没有氧化还是氧化的比H+少所以看做是H+的氧化？
为什么电解NaOH实质是电解水?虽然氧化性H+>Na+,但H+少Na+多啊,大量的Na+附着在阴极上,而H+又不能完全覆盖阴极,而阴极由Na+覆盖的地方就应是Na+被氧化啊.另外,为什么说加了NaOH可以增加导电性?Na
好长时间没接触了,不知道下面的分析能否帮到你.
NaOH在水中是以Na+和OH-的形式存在的,那么电解的时候,虽然Na+是在阴极接受电子,但是生成的Na又立刻与水中的OH-反应了,又生成Na+了,同时OH-获得Na的电子后生成H2.
这样与电解水是一样的产物,所以说是电解水.
并不是说多了就占优势。H+的氧化性大所以先氧化，也就是说氧化100份H+或许才氧化0.5份Na+。H+的屏蔽效应小于Na+的，所以H+先氧化。
由于NaOH形成水和离子，这才导致导电的。谢谢。。那意思是说Na+也在还原只是还原的量比H+的少而且少到可以忽略的地步吗？那如果是H+与大量Fe2+（H+和Fe2+相邻但H+>Fe2+）又如何呢？可以忽略这样说。 对于H+与Fe2+...
全部展开
并不是说多了就占优势。H+的氧化性大所以先氧化，也就是说氧化100份H+或许才氧化0.5份Na+。H+的屏蔽效应小于Na+的，所以H+先氧化。
由于NaOH形成水和离子，这才导致导电的。
收起
金属活动性顺序表中，可以看出H+的氧化性大于Na+的氧化性，所以H+要先被完全还原为氢气后。才会再还原Na+（这个可能性很小，Na+的氧化性是很弱的），Na+是完全没有参与的；
氢氧化钠是强碱，完全电离，导电是阴阳离子的定向移动形成的，氢氧化钠电离增加了离子浓度，所以可以增加导电性。...
全部展开
金属活动性顺序表中，可以看出H+的氧化性大于Na+的氧化性，所以H+要先被完全还原为氢气后。才会再还原Na+（这个可能性很小，Na+的氧化性是很弱的），Na+是完全没有参与的；
氢氧化钠是强碱，完全电离，导电是阴阳离子的定向移动形成的，氢氧化钠电离增加了离子浓度，所以可以增加导电性。
收起