氢氧化镁固体溶于浓氯化铵溶液反应的解释：是先写铵根的水解平衡,然后是氢氧化镁与氢离子反应促使其溶解还是先写氢氧化镁的溶解平衡,然后是铵根和氢氧根结合生成一水合氨,促使氢氧

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/11 02:23:48

氢氧化镁固体溶于浓氯化铵溶液反应的解释：是先写铵根的水解平衡,然后是氢氧化镁与氢离子反应促使其溶解还是先写氢氧化镁的溶解平衡,然后是铵根和氢氧根结合生成一水合氨,促使氢氧
氢氧化镁固体溶于浓氯化铵溶液反应的解释：是先写铵根的水解平衡,然后是氢氧化镁与氢离子反应促使其溶解
还是先写氢氧化镁的溶解平衡,然后是铵根和氢氧根结合生成一水合氨,促使氢氧化镁溶解?谢谢高手帮忙.

氢氧化镁固体溶于浓氯化铵溶液反应的解释：是先写铵根的水解平衡,然后是氢氧化镁与氢离子反应促使其溶解还是先写氢氧化镁的溶解平衡,然后是铵根和氢氧根结合生成一水合氨,促使氢氧
我认为应该是前者,因为在氯化铵溶液中,已经存在水解平衡,氢离子浓度已经较大,加入氢氧化镁时,当然溶于酸比溶于水要来的快.

氢氧化镁溶解于氯化铵的原理，查阅资料有两种解释
人教教参是说铵根结合OH-，使氢氧化镁的溶解平衡右移
苏教教参是说铵根水解的H+结合OH-，使氢氧化镁的溶解平衡右移
把氢氧化镁放到醋酸铵（中性）溶液中也溶解，说明不是氢离子与氢氧根结合，或者更准确地说不占主导地位。答题时应该写铵根与氢氧根结合促使氢氧化镁溶解。...

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平衡如下:
Mg(OH)2=Mg2+ +2OH-
NH4+ + H2O=NH3.H2O+H+
两个平衡中释放出来的OH-和H+可以结合生成水，使两个平衡均正向移动，从而促进氢氧化镁溶解

都写就行了。
NH4+ + H2O=NH3.H2O+H+
OH-+H+=H2O
Mg(OH)2=Mg2+ +2OH-
但可以按第一种来理解，即“先写铵根的水解平衡，然后是氢氧化镁与氢离子反应促使其溶解”。因为溶液显酸性，溶液中c(OH-)很低，氢氧化镁与氢离子反应比铵根和氢氧根结合生成一水合氨可能性更大。...

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都写就行了。
NH4+ + H2O=NH3.H2O+H+
OH-+H+=H2O
Mg(OH)2=Mg2+ +2OH-
但可以按第一种来理解，即“先写铵根的水解平衡，然后是氢氧化镁与氢离子反应促使其溶解”。因为溶液显酸性，溶液中c(OH-)很低，氢氧化镁与氢离子反应比铵根和氢氧根结合生成一水合氨可能性更大。

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氢氧化镁固体溶于浓氯化铵溶液反应的解释：是先写铵根的水解平衡,然后是氢氧化镁与氢离子反应促使其溶解还是先写氢氧化镁的溶解平衡,然后是铵根和氢氧根结合生成一水合氨,促使氢氧用化学平衡移动原理解释氯化镁和氨水反应的特点为什么氯化镁溶液中加入氨水时能生成氢氧化镁沉淀和氯化铵,而氢氧化镁沉淀又能溶于饱和氯化铵溶液?来两者是否矛盾? 用化学平衡移动原理解释氯化镁和氨水反应的特点为什么氯化镁溶液中加入氨水时能生成氢氧化镁沉淀和氯化铵,而氢氧化镁沉淀又能溶于饱和氯化铵溶液?来两者是否矛盾? 氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液后,氢氧化镁固体质量变化氢氧化镁溶于氯化铵溶液,那氢氧化铁溶么?为什么? 氢氧化镁为什么溶于氯化铵设计实验证明氢氧化镁沉淀溶于氯化铵是由于铵根离子的水解氢氧化镁能溶于氯化铵溶液.甲学生认为是氢氧化镁电离出OH－离子,与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成弱电解质氨水,促使平氢氧化镁加氯化铵固体溶解平衡的移动用离子方程式解释每一步, 氢氧化镁和氯化铵反应的化学方程式关于氢氧化镁和氯化铵反应使固体溶解的问题甲同学对于氢氧化镁溶解的解释是：①氢氧化镁电离,②氯化铵水解,还伴随着③氢离子和氢氧根离子反应生成水的反应,而由于铵根离子水解呈酸问个化学知识点为什么氢氧化镁不能溶于过量的氢氧化钠溶液,但溶于氯化铵为什么氯化银不溶于稀硝酸,而溶于氨水氢氧化镁溶于氯化铵溶液写离子方程式时主要是考虑水解平衡还是溶解平衡?写出他的离子方程式,并解释为什么不是别的写法,thanks~ 氯化铵既然是固体又可溶.当浓盐水与浓氨水发生反应生成氯化铵时氯化铵既然是固体又可溶.当浓盐水与浓氨水混合发生反应生成由氯化铵固体小颗粒形成的白烟时,固体小颗粒溶于水么?既然氯化镁能与氨水反应,但氢氧化镁又溶与氯化铵溶液,这个反应可以写成可逆吗? 在含有氢氧化镁沉淀的饱和溶液中加入固体氯化铵后,氢氧化镁沉淀关于镁离子的检验问题镁离子能与氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀,该沉淀能溶于氯化铵溶液,不溶于过量氢氧化钠溶液,难道过量就溶了吗?抱歉，最后一句话是“难道不过量就溶了吗向澄清饱和氢氧化镁溶液中加少量氯化铵固体,镁离子浓度为何不变? 为何氢氧化镁能溶于饱和氯化铵中