求NH4Cl的分解温度,是根据热力学定律用熵和焓解答,明确告知7楼答案有误另外希望大家自己想……

求NH4Cl的分解温度,是根据热力学定律用熵和焓解答,明确告知7楼答案有误另外希望大家自己想……
求NH4Cl的分解温度,
是根据热力学定律用熵和焓解答,明确告知7楼答案有误
另外希望大家自己想……

求NH4Cl的分解温度,是根据热力学定律用熵和焓解答,明确告知7楼答案有误另外希望大家自己想……
没想到我问你的题你在上求解
还是我来告诉你吧
NH4Cl=NH2+HCl
分解NH4Cl有两种装置,分别是硬质玻璃管和试管（所以有两种答案）
若用硬质玻璃管,则,两种气体分压均为1
生成焓分别是
NH3 -46.11KJ/mol
HCl -92.31KJ/mol
NH4Cl -314.43KJ/mol
ΔH(298K)=-46.11-92.31+314.43=176.01KJ/mol
反应吸热
标准熵分别为
NH3 192.45J/mol.K
HCl 186.99J/mol.K
NH4Cl 94.6J/mol.K
ΔS(298K)=192.45+186.99-94.6=285J/mol.K
当ΔG=0时为反应开始温度
0=ΔG=ΔH-T*ΔS
T=(176.01KJ/mol * 1000J/KJ) / 285J/mol.K=618K
若用试管,则两种气体分压均为0.5
0=ΔG+RT*ln(0.5*0.5)= ΔH-T*ΔS+ RT*ln(0.5*0.5)
T=176.01KJ/mol * 1000J/KJ /[(285-8.314*ln0.25) J/mol.K]=594K
所以答案为 618K 和 594K

最多500摄氏度.氯化铵NH4Cl分解温度较低，将混合固体加热至500摄氏度以上NH4Cl就会全部分解挥发

氨盐不稳定，见光分解

氨气与不同的酸作用可得到各种相应的盐，这种盐称作铵盐。如氨气和盐酸、硫酸、硝酸、磷酸、碳酸相作用时可得到NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3等铵盐。
NH3+HCl====NH4Cl
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
NH3+HNO3====NH4NO3
3NH3+H3PO4====(NH4)3PO4...

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氨气与不同的酸作用可得到各种相应的盐，这种盐称作铵盐。如氨气和盐酸、硫酸、硝酸、磷酸、碳酸相作用时可得到NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3等铵盐。
NH3+HCl====NH4Cl
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
NH3+HNO3====NH4NO3
3NH3+H3PO4====(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O====NH4HCO3
铵盐均是易溶于水的盐，在受热的条件下均能分解，形成氨气和相应的酸，但是，由于形成铵盐的酸的特性不同，铵盐分解初步有以下规律：
如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl为此类铵盐。
NH4ClNH3+HCl
若将NH4Cl在试管内加热，固体NH4Cl好象发生升华一样(实际上不是升华，而是NH4Cl的“迁移”，升华为物理变化，而“迁移”为化学变化)，在试管壁冷的部分生成白色薄膜(NH4Cl晶体)，这是由于NH4Cl受热分解生成挥发的HCl和NH3，HCl和NH3遇冷又结合生成NH4Cl晶体。
如果组成的铵盐是难挥发性酸则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性的酸残留在加热的容器中，如(NH4)2SO4、(NH4)3PO4为此类铵盐。
(NH4)2SO42NH3↑+H2SO4
(NH4)3PO43NH3↑+H3PO4
如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸，如NH4NO3。
NH4NO3====HNO3+NH3↑
可由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，由于反应时的温度不同，形成氮的化合物也不同，如将NH4NO3。从微热至不同的温度分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。
NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水。
若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水。
如果加热NH4NO3的温度达到480℃～500℃或NH4NO3受到撞击，分解生成氮气、氧气、水，发生爆炸。
各种铵盐只有在固态时，才能较好地受热分解。

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氨气与不同的酸作用可得到各种相应的盐，这种盐称作铵盐。如氨气和盐酸、硫酸、硝酸、磷酸、碳酸相作用时可得到NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3等铵盐。
NH3+HCl====NH4Cl
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
NH3+HNO3====NH4NO3
3NH3+H3PO4====(NH4)3PO4...

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氨气与不同的酸作用可得到各种相应的盐，这种盐称作铵盐。如氨气和盐酸、硫酸、硝酸、磷酸、碳酸相作用时可得到NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3等铵盐。
NH3+HCl====NH4Cl
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
NH3+HNO3====NH4NO3
3NH3+H3PO4====(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O====NH4HCO3
铵盐均是易溶于水的盐，在受热的条件下均能分解，形成氨气和相应的酸，但是，由于形成铵盐的酸的特性不同，铵盐分解初步有以下规律：
如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl为此类铵盐。
NH4ClNH3+HCl
若将NH4Cl在试管内加热，固体NH4Cl好象发生升华一样(实际上不是升华，而是NH4Cl的“迁移”，升华为物理变化，而“迁移”为化学变化)，在试管壁冷的部分生成白色薄膜(NH4Cl晶体)，这是由于NH4Cl受热分解生成挥发的HCl和NH3，HCl和NH3遇冷又结合生成NH4Cl晶体。
如果组成的铵盐是难挥发性酸则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性的酸残留在加热的容器中，如(NH4)2SO4、(NH4)3PO4为此类铵盐。
(NH4)2SO42NH3↑+H2SO4
(NH4)3PO43NH3↑+H3PO4
如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸，如NH4NO3。
NH4NO3====HNO3+NH3↑
可由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，由于反应时的温度不同，形成氮的化合物也不同，如将NH4NO3。从微热至不同的温度分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。
NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水。
若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水。
如果加热NH4NO3的温度达到480℃～500℃或NH4NO3受到撞击，分解生成氮气、氧气、水，发生爆炸。
各种铵盐只有在固态时，才能较好地受热分解。

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氯化铵（化学式：NH4Cl）无色立方晶体或白色结晶，其味咸凉有微苦。易溶於水和液氨，并微溶於醇；但不溶於丙酮和乙醚。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。
摩尔质量 53.49 g/mol
标准状况下沸点为520℃...

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氯化铵（化学式：NH4Cl）无色立方晶体或白色结晶，其味咸凉有微苦。易溶於水和液氨，并微溶於醇；但不溶於丙酮和乙醚。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。
摩尔质量 53.49 g/mol
标准状况下沸点为520℃

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指定NH4Cl(s)分解产物的分压皆为101.3KPa，
NH4Cl(s)Δ =NH3(g)+HCl(g)
该反应ΔH°=ΔH°f,HCl(g)+ΔH°f, NH3(g)-ΔH°f,NH4CI(s)
=-92.5+(-46.11)-(-315)
=176.39 KJ·mol－1
ΔS°=186.6+192.3-94...

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指定NH4Cl(s)分解产物的分压皆为101.3KPa，
NH4Cl(s)Δ =NH3(g)+HCl(g)
该反应ΔH°=ΔH°f,HCl(g)+ΔH°f, NH3(g)-ΔH°f,NH4CI(s)
=-92.5+(-46.11)-(-315)
=176.39 KJ·mol－1
ΔS°=186.6+192.3-94.6=284.3 J·K－1·mol－1
∵ΔG°=ΔH°- TΔS°˙
欲使反应自发进行，必须ΔS°>ΔH°
T =620 K

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NH4HClL的分解温度一定不可能直接测得，只要找出相关的化学式利用盖斯定律加加减减就可以了，如NH4CL(aq)+AgNO3(aq)=AgCl(S)+NH4NO3(aq) ΔH1
NH3(g)+HNO3(g)=NH4NO3(S) ΔH2
NH3(g)+H2O(L)=NH3.H2O(aq) ΔH3
你利用盖斯定律求得拉，例子可能不好，但你可以利用这个原...

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NH4HClL的分解温度一定不可能直接测得，只要找出相关的化学式利用盖斯定律加加减减就可以了，如NH4CL(aq)+AgNO3(aq)=AgCl(S)+NH4NO3(aq) ΔH1
NH3(g)+HNO3(g)=NH4NO3(S) ΔH2
NH3(g)+H2O(L)=NH3.H2O(aq) ΔH3
你利用盖斯定律求得拉，例子可能不好，但你可以利用这个原则，套入其他化学式来算，
附：1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实的基础上提出：“一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。”这叫作盖斯定律。可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。

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300~~

300

是直接求答案还是设计试验？