作业帮是难溶电解质的溶解平衡的内容难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 09:25:20
是难溶电解质的溶解平衡的内容难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.
是难溶电解质的溶解平衡的内容
难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2
(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.137g的溶液中充分反应后,过滤 出沉淀,计算滤液中残留的Ba2+的物质的量浓度
(2)如沉淀用100mL纯水或100mL 0.01mol/L的H2SO4分别洗涤,哪种情况损失BaSO4少一些?试通过计算说明
(1) 1×10^(-5) mol/L
(2) 水洗：2.33×10^(-4)g H2SO4洗：2.33×10^(-7)g
请写下解题过程,分析.
是难溶电解质的溶解平衡的内容难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.
答：（1）n（Ba2＋）＝0.137÷137＝0.001mol
n（SO42－）＝0.1×1＝0.1mol
SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
剩余SO42－为0.1－0.001＝0.099mol,浓度为0.099÷0.2＝0.495mol/L
设由BaSO4溶解产生的Ba2＋的离子浓度为amol/L,则
0.495x＝1×10^－10
a＝2.02×10^－10mol/L
（2）纯水中溶解BaSO4的物质的量的浓度＝√K（sp）＝1×10^（－10）＝1×10^－5
用100mL0.01mol/L的H2SO4洗,[SO42－]＝0.01mol/L,
0.01〔Ba2+〕＝1×10^－10
x＝1×10^－8mol/L
因体积相同,故只比较浓度即可.
故用100mL0.01mol/L的H2SO4洗涤时损失BaSO4少一些
n(Ba2+)=0.137/137=0.001mol
n(SO42-)=0.1*1=0.1mol
SO42-+Ba2+=BaSO4
1 1
x 0.001
x=0.001mol
n(剩余SO42-)=0.1-0.001=0.099
C(SO42-)=0.099/0.2=0.495mol/L
...
全部展开
n(Ba2+)=0.137/137=0.001mol
n(SO42-)=0.1*1=0.1mol
SO42-+Ba2+=BaSO4
1 1
x 0.001
x=0.001mol
n(剩余SO42-)=0.1-0.001=0.099
C(SO42-)=0.099/0.2=0.495mol/L
设由BaSO4溶解产生的Ba2+的离子浓度为amol/L，
则(0.495+x)x=1×10-10
a=2.02×10-10mol/L
纯水中溶解BaSO4的物质的量的浓度=c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2
由于c(Ba2+)=c(SO4 2-) 所以c(BaSO4)=c(Ba2+)=c(SO4 2-)= 1×10-5mol/L
用100mL纯水洗，BaSO4损失的质量=233×10-5×0.1=2.33×10-4g
用100mL0.01mol/L的H2SO4洗，带入的[SO4 2- ]=0.01mol/L，
设溶解的产生的离子浓度为xmol/L，
则(0.01+x)x=1×10-10
x=1×10-8mol/L
BaSO4损失的质量=233×10-8×0.1=2.33×10-7g
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