作业帮为什么要用饱和Nacl除去Cl2中的HCL?那,可以用其他的盐溶液代替吗?例如：KCL、Cacl2?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 01:12:05
为什么要用饱和Nacl除去Cl2中的HCL?那,可以用其他的盐溶液代替吗?例如：KCL、Cacl2?
为什么要用饱和Nacl除去Cl2中的HCL?那,可以用其他的盐溶液代替吗?例如：KCL、Cacl2?
为什么要用饱和Nacl除去Cl2中的HCL?那,可以用其他的盐溶液代替吗?例如：KCL、Cacl2?
第一个,是的
因为有Cl2+H2O=可逆=HClO+H+ +Cl-
Cl-浓度高会抑制这个反应,同时使Cl2的溶解度下降.
第二个,可能
任何牵涉到气体或者液体的平衡反应,都有一个平衡常数K.
例如2SO2+O2=可逆=2SO3
K=[SO3]^2/[SO2]^-2/[O2]
所以是有可能加入的SO3恰好使得原来不平衡的体系变为平衡的.
第三个,和上一问一样
K=[Cl-][HClO]/[Cl2]
单纯提高Cl-的浓度也可以使反应达到平衡.
一样可以 前提条件是饱和的溶液 这里利用了化学平衡原理
Cl2+ H2O===可逆==HCl + HClO
增大Cl-浓度，可以抑制氯气在水里的溶解度，降低氯气的损耗
因为HCL可以溶解在饱和的氯化钠中，而氯气却不能与饱和的氯化钠反应了.那怎么没用其他来代替呢。我看高中教材一直都是饱和氯化钠
个人觉得主要是从NaCl的溶解度较大，同时价格也较为便宜来考虑的（实验也是要考虑成本的），当然了，如果只是从除去Cl2中的HCL的角度来考虑的，你说的KCL、Cacl2那些含Cl离子的都应该可以的。
要除去Cl2中的HCl,为什么要用饱和NaCl溶液?为什么Cl2难溶于饱和NaCl？
除去Cl2中的HCl为什么要用饱和食盐水
为什么除去co2中的hcl要用饱和nahco3,饱和nacl为什么不行
为什么要用饱和Nacl除去Cl2中的HCL?那,可以用其他的盐溶液代替吗?例如：KCL、Cacl2?
如何 除去cl2中的HCl气体,饱和的NACl为什么可以
请问,如何除去Cl2中的HCl,还有,据答案可用饱和NaCl,为什么——
为什么用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质
除去CL2中的HCL,为什么一定要用饱和氯化钠?
为什么可以用饱和NACL除去CL2中的杂质HCL还是有点不太懂.既然饱和NaCl中Cl-的浓度已经饱和,无法再继续增加,那HCL溶于水也有CL-
用饱和NACL除去CL2中的杂质HCL如题.“饱和的NACL中Cl离子已经饱和,所以就算是CL2和H2O就不会反应,HCL是溶于水的,所以可以用来除杂.”为什么因为CL离子已经饱和,所以CL2不会和水反应,而HCL也有CL
实验室制取Cl2时,用饱和的NaCl溶液收集纯净的Cl2?实验室制取Cl2时,为什么要用饱和的NaCl溶液收集纯净的Cl2?难道Cl2不溶饱和NaCl,HCl就溶吗?
除HCL气体时为什么要用饱和Nacl溶液?为什么要用饱和的?降低了cl2与水的反应，可是 既然都饱和了，Hcl 还怎么除去啊~
高中化学部分问题.1、碳酸酸性比苯酚强,为什么碳酸钠碱性比苯酚钠强?酸性越强,相反对应盐碱性应该越弱啊?2、用饱和碳酸氢钠除去CO2中的HCl或SO2的原理分别是什么?饱和食盐水除去Cl2中的HC
饱和的NACL浓液为什么能除去气体中CL2杂质
为什么可以用饱和食盐水除HCL气体除去cl2中的HCL用饱和食盐水
为什么NaCl能除去Cl2中的HCl呢?为什么可以除去?
除去Cl2中的HCl要用饱和食盐水.请详细解释一下原因.
为什么在CL2和少量HCL中,除去HCL要用饱和食盐水?饱和NaCl溶液是氯化钠溶质饱和,而不是Cl-的饱和.能溶解HCI不是反应而是考虑HCl在水中的溶解度很大,而Cl2的溶解度很小,此外CI-抑制了CI2和水的反