作业帮油和水为什么不能相溶?呈现出排斥力,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 02:45:11
油和水为什么不能相溶?呈现出排斥力,
油和水为什么不能相溶?呈现出排斥力,
油和水为什么不能相溶?呈现出排斥力,
首先解释一下相似相溶原理,“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶.例如,水分子间有较强的氢键,水分子既可以为生成氢键提供氢原子,又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子,氢键是水分子间的主要结合力.所以,凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子,均和水“结构相似”.如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等,均可通过氢键与水结合,在水中有相当的溶解度.当然上述物质中R基团的结构与大小对在水中溶解度也有影响.如醇：R—OH,随R基团的增大,分子中非极性的部分增大,这样与水(极性分子)结构差异增大,所以在水中的溶解度也逐渐下降.
油的主要成分是芳香烃类,是非极性物质,而水的极性非常大,根据相似相溶原理,二者不能相溶.
化学中常说相似相溶，相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。这只是经验规律，总体说来：1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2...
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化学中常说相似相溶，相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。这只是经验规律，总体说来：1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）；3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。另外，极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。
谁是极性物质，而油是非极性物质，所以不相溶。
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根据相似相溶原理，油是非极性分子，水是极性分子，故二者不相溶。如果加入既含有亲水基团又含有亲油基团的乳化剂，如肥皂、洗衣粉等，就能使二者相溶了。