已知室温时,0.01mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的PH为5.我想的是HA电离的氢离子浓度为1X10的-5次方,而水电离不也要电离氢离子吗?PH不该小于5吗?怎么回事呢.请高手详解一番.

问一高二化学题,在线等已知室温时 0.1mol l某一元酸ha,加入少量的NaOH固体,c(H+)/c(HA)减小问什么呢 已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值 为什么已知室温时,0.1mol·L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则由HA电离出的c(为什么已知室温时,0．1mol·L＾－1某一元酸HA在水中有0．1％发生电离,则由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H 已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,求此酸的电离平衡常数 1.室温时,0．01 mol•L－1某一元弱酸,加入等体积0．01 mol•L－1 NaOH溶液后,所得溶液的pH＞70．01 mol•L－1不就是它所含的全部H+离子浓度吗,应该和pH不一样呀,为什么同样加入0.01mol/L还是 已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是（）A,升高温度,溶液的PH增大B,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10的6次方倍 第五题.已知在室温下,0.1mol/l的某一元酸HA再水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是第五题. 已知在室温下,0.1mol/l的某一元酸HA再水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是B 详细解释B为什么错了 化学离子反应和离子浓度的比较室温时,0.01mol/L某一元弱酸HR的电离度为1%,根据这句话为什么下面的这句话是错的?加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后,溶液中由水电离的c(H+)减小 已知室温时,0.01mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的PH为5.我想的是HA电离的氢离子浓度为1X10的-5次方,而水电离不也要电离氢离子吗?PH不该小于5吗?怎么回事呢.请高手详解一番. D项水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L,怎么计算的已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是（　　）A．该溶液的pH=4B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸的电离平衡 室温下,0.01 mol/l的某一元弱酸溶液,C(OH-)=1*10^-10,则它的PH为 弱酸的电离平衡室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离则此酸的电离平衡常数月为1乘以10的负七次方 为什么? 已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,完成以下内容（1）该溶液的PH＝（2）升高温度,溶液的PH（3）此酸的电离平衡常数约为（4）若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行则K（HB）       某一元弱酸溶液的c(H^+)=0.1mol/l 该酸溶液的物质的量浓度 大於0.1mol/l 一元酸HA,室温时Ka0.001,求酸浓度为0.01mol/l时溶液的H 浓度和该酸电离度? 某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mo某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mol/L B.大于0.1mol/L C.小于0.1mol/L D.无法判断 盐类水解问题取0.2mol/l的某一元酸HA溶液与0.2mol/l的NaOH溶液等体积混合,恢复到室温后,测得混合溶液的PH=8则下列说法中,正确的是A 混合溶液中 A-＞Na+＞OH-＞H+ (指的是浓度)B OH- + HA =1*10^-8mol/lC Na 已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离此酸的电离平衡常数约为1×10^-7这个是对的详细过程