作业帮电解硫酸铜溶液 36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强 错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱 为什么会减弱?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 02:19:40
电解硫酸铜溶液 36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强 错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱 为什么会减弱?
电解硫酸铜溶液
36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强
错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱
为什么会减弱?
电解硫酸铜溶液 36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强 错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱 为什么会减弱?
假如都是石墨做电极,则阳极得到氧气,阴极得到金属铜,在阳极附近得到硫酸!
电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑
离子反应方程式为：阳极：2H2O - 4e- == O2(气体) + 4H+
阴极：Cu2+ + 2e- == Cu
假如阳极为活泼金属：譬如铜,则阳极铜失去电子得到铜离子,阴极铜离子得到电子得到金属铜,这就是典型的电镀原理!
Cu做阳极电解电解硫酸铜溶液，理论上溶液的酸性不会减弱，你看到的答案错了。如Cu做阳极电解电解硝酸银溶液，银离子浓度减小，铜离子浓度增大，因为减少2mol银离子才生成1mol铜离子，水解的离子发生改变使溶液酸性减弱。
电解硫酸铜溶液，阳极反应：4OHˉ+4eˉ=2H2O+O2（那两个2是下标）；阴极反应：（Cu2+）+（2eˉ）=Cu。 电解时氢氧根放电生成水和氧气，溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度的乘积为（10^-14），故氢离子浓度会增大，PH会降低。电解硝酸银时阳极反应与电解硫酸铜溶液相同，阴极就是银离子得电子生成银单质，PH也会降低，酸性增强。
铜作阳极时，那么另一个电极必然是惰性电极，才...
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电解硫酸铜溶液，阳极反应：4OHˉ+4eˉ=2H2O+O2（那两个2是下标）；阴极反应：（Cu2+）+（2eˉ）=Cu。 电解时氢氧根放电生成水和氧气，溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度的乘积为（10^-14），故氢离子浓度会增大，PH会降低。电解硝酸银时阳极反应与电解硫酸铜溶液相同，阴极就是银离子得电子生成银单质，PH也会降低，酸性增强。
铜作阳极时，那么另一个电极必然是惰性电极，才会使酸性减弱。此时阳极反应不变，阴极反应为氢离子得电子生成氢气，氢离子浓度降低，故酸性会减弱。
我这样讲楼主应该明白了吧？
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