【高中化学=离子浓度】已知在25℃时,碳酸的电离平衡常数为：碳酸K1＝已知在25℃时,碳酸的电离平衡常数为：碳酸K1＝4.30×10-7,K2＝5.61×10-11.等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小

【高中化学=离子浓度】已知在25℃时,碳酸的电离平衡常数为：碳酸K1＝已知在25℃时,碳酸的电离平衡常数为：碳酸K1＝4.30×10-7,K2＝5.61×10-11.等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小 一道高中化学电离度的问题在25℃时,浓度为0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液,Na离子浓度为a 醋酸跟离子浓度为b,醋酸离子浓度为m,则醋酸的电离度?说详细点,越详细越好!是一定比例的混合 高中化学ksp计算 求详解已知：① Ksp[Fe(OH)3 ]= 2.5×10－39、Ksp [Cr(OH)3]= 6.3×10－31；②溶液中若离子浓度小于10－5 mol·L－1时,可视为沉淀完全.25℃时,若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3,步骤④中,应控制溶液 已知在25C时,水的离子积Kw=c,请分别计算浓度均为0.01mol 【高中化学离子浓度比较】在碳酸钠溶液中,碳酸氢根和氢离子的浓度谁大?还有,在碳酸氢钠溶液中,氢离子和碳酸浓度谁大, 一道高中化学离子浓度题在25℃时,将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—）,则下列判断不正确的是A．该溶液的pH大于7 B．c（CH3 高中化学求离子浓度大小比较的一些方法? 关于高中化学离子浓度大小如何比较?这块很混乱 高中化学盐类水解中离子浓度怎么判断 谢谢已知25℃时Ksp(BaSO4)=10的负10次方.求BaSO4饱和溶液中Ba离子的物质的量浓度 高中化学有关于水的电离问题!水的离子积常数不是由水微弱电离出的氢离子和氢氧根浓度的乘积吗?为什么酸和碱同样适用离子积公式,例如：在25摄氏度条件下,Kw（某酸）=10的负14次方? 高中化学明矾在离子方程式中拆吗RT 高中化学:100℃下,PH=8的氢氧化钡与PH=5的盐酸混合后恰好中和,两者体积比是?可不可以用中和那么算,就是H离子等于OH离子浓度?而不用Kw 高中化学离子浓度大小判断浓度未知的NaOH与NH4HSO4溶液混合，溶液呈中性，则离子浓度顺序为c(Na-)＞c(NH4＋)＞c(SO4 2-)＞c(H＋)=c(OH-) 错在哪？ 高中化学在浓度均为0.1mol/L1,25度时,在浓度均为0.1mol/L的(NH4)2SO4,(NH4)2CO3,(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中NH4离子浓度分别为a mol/L,b mol/L,c mol/L,下列判断正确()A,a=b=cB,c>a>bC,a>b>cD,b>a>c 高中化学-水溶液中离子平衡将 0.1 mol CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时氢离子和氢氧根离子浓度分别如何变化?为什么? 高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡 两溶液混合之后分析离子浓度, 高中化学. 常温下,将0.05mol/L硫酸加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少.这句话错在哪里