作业帮1.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,液体变为 色,得到的是 ；反应的离子方程式是 ；用此分散系进行以下几项试验：1）向其中加入饱和硫酸铵溶液发生的现象是 原因是2）向去中逐渐加入过量的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 08:23:57
1.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,液体变为 色,得到的是 ；反应的离子方程式是 ；用此分散系进行以下几项试验：1）向其中加入饱和硫酸铵溶液发生的现象是 原因是2）向去中逐渐加入过量的
1.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,液体变为 色,得到的是 ；反应的离子方程式是 ；用此分散系进行以下几项试验：
1）向其中加入饱和硫酸铵溶液发生的现象是
原因是
2）向去中逐渐加入过量的稀硫酸,现象是
原因是
有关的化学方程式
2.取100ml的Na2SO4溶液,加入适量Ba（OH）2溶液100ml,恰好完全反应,过滤,干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液,溶液体积为200ml,再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出.计算
1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度
2）原气体在标况下体积
3）过滤出沉淀后,计算所得绿叶的物质的量浓度
3.100ml 0.5mol/L NaoH溶液中通入一定量的CO2反应后溶液中CO3离子和HCO3离子的物质的量浓度比为1：3,则通入CO2气体在标况下体积为多少
4.将Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加热,收集到CO2 1.12L（标况）冷却后将剩余固体溶于300ml水中,配为一定浓度溶液.求所配置的溶液的物质的量浓度
5.一块表面已被氧化为Na2O的钢块10.8g 将其投入100g水中,产生的气体在标况下体积22.4L 没被氧化的钠的质量是多少
1.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,液体变为 色,得到的是 ；反应的离子方程式是 ；用此分散系进行以下几项试验：1）向其中加入饱和硫酸铵溶液发生的现象是 原因是2）向去中逐渐加入过量的
1.深褐 氢氧化铁胶体 Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+
1)溶液中出现棕红色沉淀
加入电解质中和了胶粒所带的电荷,使胶粒形成大颗粒而沉淀
2)溶液中出现棕红色沉淀,后消失,溶液变棕色
加入硫酸后,先生成氢氧化铁沉淀,然后氢氧化铁和过量的硫酸反应
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
2.
(1)稀硝酸不能溶解硫酸钡,但可以是碳酸钡溶解生成二氧化碳.
因此4.66g为BaSO4的质量
n(BaSO4)=4.66/233=0.02mol
n(BaSO4)=n(Na2so4)(硫酸根守恒)
因此c(Na2so4)=0.02/0.1=0.2mol/L
减少的质量即为碳酸钡
m(BaCO3)=14.51-4.66=9.85g
n(BaCO3)=9.85/197=0.05mol
n(BaCO3)=n(Na2co3)(碳酸根守恒)
所以,c(Na2co3)=0.05/0.1=0.5mol/L
(2)BaCO3+2HNO3=BaNO3+CO2+H2O 应写离子反应式
n(BaCO3)=b(CO2)=0.05mol
V=VmXn=22.4X0.05=1.12L
(3)所得滤液溶质为NaOH.根据Na元素守恒得
n(NaOH)=2×〔n（Na2SO4）＋n（Na2CO3）〕
=0.14mol
因此c(NaOH)=0.14/2=0.07mol/L
3.
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
1molNaOH消耗0.5molCO2,生成0.5molNa2CO3,还剩0.3molCO2
又0.3molNa2CO3和0.3molCO2生成0.6molNaHCO3,还剩0.2molNa2CO3
那么CO3离子和HCO3的离子的物质的量的浓度之比约为0.2/0.6=1/3
4.
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
2×84 106 22.4
x y 1.12
x=8.4g y=5.3g
原混合物中Na2CO3的质量=19-8.4=10.6g
c=(5.3+10.6)/106/0.3=0.5mol/L
5.
因为只有钠和水反应生成氢气,Na2O和水反应不会生成氢气,只需要由气体的量求出钠的量就行了
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
23*2 1mol
x 0.1mol
x=4.6g
怎么都是计算题...