(2006年理综)某酸HX稀溶液和某碱YoH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后..(2006年理综)某酸HX稀溶液和某碱YoH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,判断合理的是(双选) A:

某酸（HX)稀溶液和某碱（YOH）稀溶液的物质的量浓度相等 ,两溶液混合后 ,溶液的PH大于7 ,下列说法合理不合理的求详解 A.HX为强酸 YOH为弱碱 V(HX)=V(Y) B.HX为弱酸 HY为强碱 V(HX)=v(YOH) (2006年理综)某酸HX稀溶液和某碱YoH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后..(2006年理综)某酸HX稀溶液和某碱YoH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,判断合理的是(双选) A: 常温下,已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通入CO2气体,只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2气体,生成HY和Na2CO3.下列说法正确的是A.酸性由强到弱：HX>HY>H2CO3B.结合H+的能力：Y- > CO32- > X- 已知卤代烃RX(R是烃基,X是某种卤原子)跟碱的稀溶液可发生水解反应生成ROH和HX,RX+H2O→ROH+HX（反应条件为NaOH溶液） 为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类,可按下列步骤进行实验 今有两种正盐的稀溶液,分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液,下列说法不正确的是A．若a＝b,pH(NaX) ＞pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX＞HYB．若a＝b,并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ,则相同浓度时,酸性HX＞HYC 下列溶液中离子浓度关系正确的是（A）【因为只有前两个选项有疑问,就只列举两个】A 等物质的亮的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2[K+]=[X-]+[HX]B pH=3的一元酸HX和PH=11的一元碱MOH等体积 某溶液中存在X-+H2O可逆符号HX+OH-.某溶液中存在离子水解反应:X-+H2O(可逆符号)HX+OH-,为什么溶液的碱性越大,其生成HX的酸性越弱? 已知HX为一元弱酸.某混合溶液中含有4mol NaX,2mol Na2CO3和1mol NaHCO3.往溶液中通入3mol CO2气体已知HX为一元弱酸.某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3.往溶液中通入3mol CO2气体,充分反应后, HX 常温下已知两种一元弱酸HX和HY,已知向NaX溶液中通入CO2气体只能生成HX和NaHCO3, 体积相同氢离子浓度相同的一元强酸(HX)和一元弱酸(HY)溶液. 离子浓度比较已知HX的酸性比HY弱,在物质的量浓度均为O.1mol/L的NaY 和NaX的 混合溶液中,下列排序正确的是A、 C(OH-)>C(HX)>C(HY)>C(H+)B、 C(OH-)>C(Y-)>C(X-)>C(H+)C、 C(OH-)>C(HY)>C(HX)>C(H+)C(H+) 和其他的是怎么 电离平衡题 某弱酸HX稀溶液和某强碱YOH稀溶液的物质的量浓度、体积相等,两溶液混合后PH为什么会大于7 有人说这是因为弱酸并不完全电离导致的,可是按照电离平衡的规律10ml 1mol/L乙酸会和10 11．常温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10,则下列表达式错误的是A.Z-+H2O HZ+ OH-　　 B.HY+H2O-H3O++Y-C.常温下,电离度：HX＞HY＞HZ　　 D.HX + Z- X-+HZ选错误的 为什么? 一个化学选择题,求帮忙看一下现有amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液,均显碱性,且HX酸性比HY强,下列说法正确的是A.若a=b,则c(X-)＜c(Y-) B.若ph(NaX)=ph(NaY),则a＞b C.若a＜b,且c(X-)＜c(Y-),则溶液中c(HX)＜c(HY) D. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>c(H+)下列关系错误的是?A c(OH-)< C(H+) B C(HX) < c(X-) C C(X-)+C(HX) =2C(Na+)D C(HX) +C (H+) =C (Na+) +c(OH-) 已知一元弱酸HX,HY,向NaX溶液中通入少量CO2,生成HX,NaHCO3,同理 向NaY溶液中通入少量CO2,生成 HY,Na2CO3,可以结合H+的能力Y->CO3 2->X->HCO3- 两种酸溶液HX和HY的PH相同,能够说明这两种酸的浓度也相同吗?为什么?