弱电解质的电离平衡PH=2的三种酸溶液X、Y、Z各1ml,分别加水稀释到1000ml,其PH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是( )A.溶液的物质的量浓度Z>Y>XB.酸性X>Y>ZC.若a=5,则X是强酸,Y、Z是弱

弱电解质的电离平衡PH=2的三种酸溶液X、Y、Z各1ml,分别加水稀释到1000ml,其PH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是( )A.溶液的物质的量浓度Z>Y>XB.酸性X>Y>ZC.若a=5,则X是强酸,Y、Z是弱 弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗? 弱电解质的电离度是指当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数.常温下,某一元弱酸HA的电离度为a,溶液的Ph=1-lga,则该HA溶液的物质的量浓度 弱电解质的电离度是指当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数.常温下,某一元弱酸HA的电离度为a,溶液的Ph=1 lga,则该HA溶液的物质的量浓度 弱电解质在溶液中存在电离平衡,强电解质的溶液中一定不存在电离平衡. 电解质的电离平衡 弱电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大 “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程 PH=9的烧碱溶液稀释1000倍以后的PH与PH=9的氨水溶液稀释1000倍PH谁大是否跟水的电离有关？强电解质和弱电解质电离程度不一样吧？ 弱电解质的电离平衡问题25度时,某溶液中由水电离出的c（H+）=1.0*10^(-12)mol/L,求此时PH值?（为什么是2或12呢） 判断化学弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡常数表 电离 稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动 增加弱电解质浓度平衡右移 这两种说法矛盾吗详解 90°C的水的离子积KW=3.8X10^-13,该温度时纯水的ph为什么是介于6-7之间,求理解（2）下列有关电离平衡的叙述中正确的是A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等b电离平衡 高中化学 向新置氯水不断加入饱和氯化钠溶液溶液的ph值大体上怎样变化 怎样分析盐酸是强电解质 而弱电解质的次氯酸电离为氢离子和次氯酸根 加入氯离子不会导致平衡移动啊 同一弱电解质,增大或减小溶液的物质的量浓度,为什么电离平衡都将向电离方向移动?还有为什么电解质的电离程度却一减一增? 为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? 关于弱电解质电离的问题对于同一弱电解质,将溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动.这是为什么?求详解,