作业帮为什么要用氢氧化钠除二氧化碳而不是澄清石灰水,不是会吸收的吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 22:52:39
为什么要用氢氧化钠除二氧化碳而不是澄清石灰水,不是会吸收的吗
为什么要用氢氧化钠除二氧化碳而不是澄清石灰水,不是会吸收的吗
为什么要用氢氧化钠除二氧化碳而不是澄清石灰水,不是会吸收的吗
这个问题很好.
首先我直接的回答你的问题.因为氢氧化钙的溶解度小,导致氢氧化钙溶液中 含有的氢氧根也就少,吸收二氧化碳的能力不强,它不能吸收大量的二氧化碳.
但是氢氧化钠溶液的二氧化碳吸收能力很强,能够吸收大量的二氧化碳,所以实验中吸收二氧化碳都会用到氢氧化钠溶液.
另外,氢氧化钙和二氧化碳的反应现象（有白色沉淀）很明显,所以一般情况下我们会用氢氧化钙 检验 二氧化碳.而氢氧化钠与二氧化碳的反应现象不明显,所以不会用于检验二氧化碳.
最后给你两条规律吧.
检验某种物质的时候,要用与这种物质反应时现象明显的物质.
而吸收时,则需要 吸收能力强的 物质与之反应.
您好
澄清的石灰水的确可以吸收二氧化碳
但吸收的速率以及量远不如氢氧化钠
所以一般情况下用氢氧化钠出去二氧化碳
原因在于澄清石灰水的浓度太低了，它只能作为检验二氧化碳的存在，若要除去二氧化碳，则必须用氢氧化钠，否则如果二氧化碳浓度较高就难以除尽了。
澄清石灰水中溶解的Ca(OH)2 的量很少，因为Ca(OH)2在水中溶解度小
因此用它的话只能吸收 比较少的CO2，Ca(OH)2一会就消耗完了就不能再吸收CO2了
而NAOH在水中溶解度要比Ca（OH）2大得多，因此可以吸收较多的CO2
Ca(OH)2常用来检验CO2的原因 是生成了白色沉淀，且检验时不要生成很多沉淀就可以看出来了，需要的Ca（OH）2的量比较少。...
全部展开
澄清石灰水中溶解的Ca(OH)2 的量很少，因为Ca(OH)2在水中溶解度小
因此用它的话只能吸收 比较少的CO2，Ca(OH)2一会就消耗完了就不能再吸收CO2了
而NAOH在水中溶解度要比Ca（OH）2大得多，因此可以吸收较多的CO2
Ca(OH)2常用来检验CO2的原因 是生成了白色沉淀，且检验时不要生成很多沉淀就可以看出来了，需要的Ca（OH）2的量比较少。
收起
会产生碳酸钙沉淀 到后期 效果不佳
二氧化碳无法及时被除尽 溢出。。
石灰水中 CA(OH)2又太少 ，，，
石灰水对CO2的吸收作用没NAOH强