spd原子轨道杂化——pcl5p价层电子组态3s2 3p3,形成pcl5分子的过程中,3s2的电子一个激发到3d亚层,然后3s 3p 3d发生杂化.p作为20号以前元素,能级应该还是3s 3p 4s 3d,电子为何不激发到4S上呢?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 10:45:51

spd原子轨道杂化——pcl5p价层电子组态3s2 3p3,形成pcl5分子的过程中,3s2的电子一个激发到3d亚层,然后3s 3p 3d发生杂化.p作为20号以前元素,能级应该还是3s 3p 4s 3d,电子为何不激发到4S上呢?
spd原子轨道杂化——pcl5
p价层电子组态3s2 3p3,形成pcl5分子的过程中,3s2的电子一个激发到3d亚层,然后3s 3p 3d发生杂化.p作为20号以前元素,能级应该还是3s 3p 4s 3d,电子为何不激发到4S上呢?

spd原子轨道杂化——pcl5p价层电子组态3s2 3p3,形成pcl5分子的过程中,3s2的电子一个激发到3d亚层,然后3s 3p 3d发生杂化.p作为20号以前元素,能级应该还是3s 3p 4s 3d,电子为何不激发到4S上呢?
能级排序是3s 3p 4s 3d,前提是轨道上有电子.但是p在3p轨道上没有电子,能级排序是3d 4s

3d轨道能量低。

4S层不在更外层嘛，外层电子需要能量更高，而反应都是尽可能降低能量，即向着更稳定的方向去的。4s的能量应该低于3d，因为磷原子是15号元素产生了能级交错我想起来了，那是钻穿效应对是钻穿效应。能帮我解答下我的疑惑吗？轨道杂化不是就杂同一能级嘛，你见过3S3P4S这样的杂化？电子跑到外层进行杂化为的是更容易进行反应，与Cl的电子轨道交错。交错面积更大。...

全部展开

4S层不在更外层嘛，外层电子需要能量更高，而反应都是尽可能降低能量，即向着更稳定的方向去的。

收起

由科顿原子轨道图可知，P的3d能量的确比4s高
但这是没有填入电子前

填入电子后，4s>3d

spd原子轨道杂化——pcl5p价层电子组态3s2 3p3,形成pcl5分子的过程中,3s2的电子一个激发到3d亚层,然后3s 3p 3d发生杂化.p作为20号以前元素,能级应该还是3s 3p 4s 3d,电子为何不激发到4S上呢? 价层电子与原子轨道有什么关系? 求解释杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,电子配对原理,原子轨道最大重叠原理,σ键,π键不要太高深,求考点几个化学概念能层,能级,原子轨道,电子亚层电子层和电子亚层到底是什么关系?..电子层不是就是spd什么的么? 请问原子轨道是否是电子运动的路线?如果是,那么原子轨道是否等于电子层等于能层? M层的2个原子轨道上有3个电子什么意思什么是原子轨道的杂化化学原子轨道杂化是什么? 什么叫原子轨道杂化? 为什么原子轨道能够杂化? 怎样判断原子轨道杂化? 价层电子对数=——+—— 价层电子对数怎么判断是什么杂化杂化轨道数是不是等于价层电子数 H2N—CH2—CH2—NH2中氮原子轨道的杂化类型水电中SPD—65A/3P+N是什么意思? 什么是原子轨道填充电子啊