作业帮有机化学的一道题是这样的 0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到.6.72L二氧化碳和7.2克水则 该混合物气体可以是?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 13:41:35
有机化学的一道题是这样的 0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到.6.72L二氧化碳和7.2克水则 该混合物气体可以是?
有机化学的一道题是这样的 0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到.
6.72L二氧化碳和7.2克水则 该混合物气体可以是?
有机化学的一道题是这样的 0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到.6.72L二氧化碳和7.2克水则 该混合物气体可以是?
CO2中的C以及H2O中的H是来自于混合气体的
6.72L CO2中含C
6.72/22.4=0.3mol
7.2g H2O中含H
含H=7.2/18 *2=0.8mol
即0.2mol混合气中必然有0.3mol C,0.8mol H
由此可知混合气的化学式为
C1.5H4
这里其实和平均值类似也可以用极限值的思维方式看,也可以和单质中的丰度概念结合一下
必然有CH4 ,
(否则化学式中C必然大于等于2
气态烃中只有甲烷的含碳量小于1.5,道理和求平均值一样,平均值一般在两个数的中间,大于一个,小于另一个)
由于CH4中含4个H,而且通式为C1.5H4,所以另一种气态烃的含H数也应该是4,否则H量不符
而又由于是气态烃,所以含C要小于等于4,
烯烃 C2H4
如果是C2H4的话,CH4:C2H4=1:1
平均下量刚好是C1.5H4
炔烃 C3H4
如果是C3H4的话,CH4:C3H4=3:1
平均下也刚好是C1.5H4
所以有可能是甲烷、乙烯,含量各50%,
也有可能是甲烷、丙炔,含量分别为75%、25%
6.72LCO2即0.3mol
7.2g水，即0.4mol
而0.3molC和0.8molH组成0.2mol混合物，
因此应该是C1.5H4
因此两种烃的C原子数必须在1.5两边，而H原子数必须在4两边。
因此必有CH4，而另外一种可以使CnH4，n=2,3,4
一开始看错题了，不好意思能说清楚点么C原子数必须在1.5两边,因此必须有一个烃是只有一个...
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6.72LCO2即0.3mol
7.2g水，即0.4mol
而0.3molC和0.8molH组成0.2mol混合物，
因此应该是C1.5H4
因此两种烃的C原子数必须在1.5两边，而H原子数必须在4两边。
因此必有CH4，而另外一种可以使CnH4，n=2,3,4
一开始看错题了，不好意思
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是甲烷和乙烯。6.72LCO2即0.3mol，7.2g水，即0.4mol，因此C:H=3:8 ，两种烃共0.2mol，只有甲烷和乙烯各0.1mol才符合题意。
C3H8和C2H4吧