以下关于化学键的叙述正确的是A化学键分子内原子间的相互作用 B化学键既可以存在于原子之间,也可以存在于分子之间 C原子通过化学键形成分子,也可以通过化学键直接构成固体 D化学键是

以下关于化学键的叙述正确的是A化学键分子内原子间的相互作用 B化学键既可以存在于原子之间,也可以存在于分子之间 C原子通过化学键形成分子,也可以通过化学键直接构成固体 D化学键是
以下关于化学键的叙述正确的是
A化学键分子内原子间的相互作用
B化学键既可以存在于原子之间,也可以存在于分子之间
C原子通过化学键形成分子,也可以通过化学键直接构成固体
D化学键是物质中相邻原子之间的强烈的相互作用
A为什么不对啊

以下关于化学键的叙述正确的是A化学键分子内原子间的相互作用 B化学键既可以存在于原子之间,也可以存在于分子之间 C原子通过化学键形成分子,也可以通过化学键直接构成固体 D化学键是
CD
化学键也可以是分子间的相互作用,比如氢键

答案是D
化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互吸引作用。
百度百科上的定义

c

B
原子间的相互作用是范德华力，不是化学键

有的化合物没有分子，也就没有分子内的原子了，分子间的相互作用是范德华力，不是化学键
正确为D

就是离子键，共价键弄清定义就好

化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互吸引作用。
晶体包括离子晶体大多数盐 分子晶体气体（不包括稀有气体）原子晶体 硅 石英 金属晶体 铁铜等等 选C
化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互吸引作用。
例如，在水分子中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有...

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化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互吸引作用。
晶体包括离子晶体大多数盐 分子晶体气体（不包括稀有气体）原子晶体 硅 石英 金属晶体 铁铜等等 选C
化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互吸引作用。
例如，在水分子中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。
1、离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。
2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。
化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。
量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。
3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物

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选C吧~~
不是有人给出定义了，化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互吸引作用。
A 除了原子还有离子嘛
B 定义说是分子内，所以分子间是不对滴
C 前半句应该没意见吧，后半句可以参考原子晶体，比如二氧化硅什么的，直接由原子间的化学键构成晶体，并不是由分子构成滴
D 看定义，是分子或晶体，并不是所有物质哦，有的物...

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选C吧~~
不是有人给出定义了，化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互吸引作用。
A 除了原子还有离子嘛
B 定义说是分子内，所以分子间是不对滴
C 前半句应该没意见吧，后半句可以参考原子晶体，比如二氧化硅什么的，直接由原子间的化学键构成晶体，并不是由分子构成滴
D 看定义，是分子或晶体，并不是所有物质哦，有的物质可是由分子构成滴，分子间可没化学键，那叫分子间力

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化学键是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 所以A不对 B显然不对 答案是BC

A.原子间的相互作用除了化学键外还有范德华力，它是一种比较弱的力。
B。分子间的作用力就叫分子间作用力，不包括化学键。
C。正确，化学键构成的固体一般有金属（通过金属键），原子晶体（通过共价键），离子晶体（通过离子键）。
D。根据C除原子外还可以是离子。
故正确答案选C...

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A.原子间的相互作用除了化学键外还有范德华力，它是一种比较弱的力。
B。分子间的作用力就叫分子间作用力，不包括化学键。
C。正确，化学键构成的固体一般有金属（通过金属键），原子晶体（通过共价键），离子晶体（通过离子键）。
D。根据C除原子外还可以是离子。
故正确答案选C

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d
还有离子

C
A相邻原子间，大于原子半径时力很弱
B分子间是范德华力
D金属键离子键也可以

化学键是分子中原子与原子之间的相互作用力,是一种结合力.
化学键分为离子键\共价键和金属键
离子键是通过正负离子之间的静电作用所形成的化学键
共价键是通过共用电子对形成的化学键