作业帮是否只出现在共价化合物里?哪些非金属没有杂化?如果是AmBn型的化合物,如何判断轨道类型/空间构型?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 04:34:55
是否只出现在共价化合物里?哪些非金属没有杂化?如果是AmBn型的化合物,如何判断轨道类型/空间构型?
是否只出现在共价化合物里?
哪些非金属没有杂化?
如果是AmBn型的化合物,如何判断轨道类型/空间构型?
是否只出现在共价化合物里?哪些非金属没有杂化?如果是AmBn型的化合物,如何判断轨道类型/空间构型?
价键理论本质解释了共价键特点,但是解释分子构型时出现困难,因此,引入杂化理论
主要注意有这样几个方面：
1、只有在形成分子时才发生杂化
2、杂化轨道数目,与组成它的各原子轨道数目相等,简单的说就是一个s和一个p杂化成2个sp轨道
3、杂化轨道的成键能力比原来要强,有利于轨道最大重叠
杂化一共有多种 如：
sp 、sp^2、 sp^3 、dsp^2、 （sp^3d－外轨型或 dsp^3－内轨型）、 （sp^3d^2－外轨型、 d^2sp^3－内轨型）
对应的空间构型分别是 直线型、平面三角形、四面体、平面正方形、三角双锥、和八面体
首先要找出中心粒子,画出轨道的排布式,然后判断杂化类型,不同的配位原子杂化类型不一定相同,
举个复杂点的例子吧
【FeF_6】^3－ 和【Fe（CN）_6】^3-
同样中心离子是Fe3＋ 配位数是6
Fe3＋排布式【Ar】3d^5 d层(↑)(↑)(↑)(↑)(↑)
由于（CN）^-容易提供孤对电子,因此促使Fe电子重排,
3d（↑↓）（↑↓）（↑）,【】【】 4s【】4p【】【】【】
3d【】【】 4s【】4p【】【】【】
进行内轨型d^2sp^3杂化,形成6个简并的d2sp3轨道
而【FeF_6】^3－
d层(↑)(↑)(↑)(↑)(↑)
4s【】4p【】【】【】4d【】【】【】,（）（）
4s【】4p【】【】【】4d【】【】【】这些轨道进行杂化
则是sp^3d^2外轨型杂化
所以判断杂化类型需要具体问题具体分析,单凭你给出的AmBn根本无法判断杂化类型
但愿你能看懂
累死我了,你就给这点分?追加点儿吧～