A、C、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物.组成这五种物质的离子有阴离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+ 阳离子：OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HCO3- 分别取它们进行实验结果如下1、A溶液与D溶液

A、C、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物.组成这五种物质的离子有阴离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+ 阳离子：OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HCO3- 分别取它们进行实验结果如下1、A溶液与D溶液
A、C、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物.组成这五种物质的离子有
阴离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+ 阳离子：OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HCO3- 分别取它们进行实验结果如下1、A溶液与D溶液混合,没有明显现象2、当B溶液加入到D溶液中时,有沉淀生成继续加入B溶液,沉淀全部消失3、将E溶液加热,有沉淀生成则由此推断A、B、C、D、分别为什么,请详解,

A、C、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物.组成这五种物质的离子有阴离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+ 阳离子：OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HCO3- 分别取它们进行实验结果如下1、A溶液与D溶液
2的现象比较明显,先从这里判断.
当B溶液加入到D溶液中时,有沉淀生成.继续加入B溶液,沉淀全部消失.
所以B和D应该分别是OH-和Al3+,且B中应该还有Na+或Ba2+.D中有SO42-或Cl-
将E溶液加热,有沉淀生成,而E不是沉淀,所以E中一定有加热可以变化的HCO3-.碳酸盐不溶而碳酸氢盐溶解的就是Mg(HCO3)2或Ba(HCO3)2
再看1,A溶液与D溶液混合,没有明显现象说明A中不含与Al3+反应的离子,因此A中含Cl-或者SO42-.结合上面的结论,A和D一个含Cl-,一个含SO42-.
然后就剩下了C,现在阴离子只有CO32-没有用,而可以和CO32-结合成可溶盐的只有Na+,因此C就是Na2CO3.
钠被占用了,所以B就只能是Ba(OH)2.钡被占用了,所以E就只能是Mg(HCO3)2.
如果D含SO42-,那么就会与B反应生成不溶于碱的BaSO4.2中的沉淀就不会全部消失.所以D是AlCl3,A是Fe2(SO4)3

首先观察所给出的阴阳离子，可以知道CO32-只能与Na+组合，其他组合均为沉淀或发生双水解不共存，OH-只能与Ba2+或Na+组合，因为Na+已经跟CO32-结合，所以OH-只能与Ba2+组合，根据第2个实验可以知道B为Ba（OH）2，D中含有Al3+，又因为Al3+只能与Cl-或SO42-组合，但如果与SO42-组合则Ba（OH）2加入过量时沉淀不会全部溶解（会产生BaSO4），因此D为AlCl...

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首先观察所给出的阴阳离子，可以知道CO32-只能与Na+组合，其他组合均为沉淀或发生双水解不共存，OH-只能与Ba2+或Na+组合，因为Na+已经跟CO32-结合，所以OH-只能与Ba2+组合，根据第2个实验可以知道B为Ba（OH）2，D中含有Al3+，又因为Al3+只能与Cl-或SO42-组合，但如果与SO42-组合则Ba（OH）2加入过量时沉淀不会全部溶解（会产生BaSO4），因此D为AlCl3，根据第3个实验可知加热能够产生沉淀的应该有HCO3- （HCO3- 盐受热容易分解）而剩下的阳离子只有Al3+、Fe3+、Mg2+，HCO3- 只能与Mg2+组合，其他的都发生双水解，因此E为Mg2（HCO3）2，剩下的组合是Na2CO3和Fe2（SO4）3，由第1个实验可知A为Fe2（SO4）3，C就为Na2CO3。希望你能看明白

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A Na2SO4
B Ba（OH）2
CFe2(SO4)3
DAlCl3
EMg（HCO3）2

当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀生成继续加入B溶液，沉淀全部消失--明显说Al3+的性质，所以B是OH-,D是Al3+,有因为共存的关系，
将E溶液加热，有沉淀生成，说明是HCO3-,且阳离子不是NA+
A溶液与D溶液混合，没有明显现象...

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A Na2SO4
B Ba（OH）2
CFe2(SO4)3
DAlCl3
EMg（HCO3）2

当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀生成继续加入B溶液，沉淀全部消失--明显说Al3+的性质，所以B是OH-,D是Al3+,有因为共存的关系，
将E溶液加热，有沉淀生成，说明是HCO3-,且阳离子不是NA+
A溶液与D溶液混合，没有明显现象说明A函Cl-或者SO42-
A不含CO32-,HCO3-
因为溶解表，CO32-,在这里只能配Na+，其他都不存在或沉淀
所以B出只能是Ba2+，D，就只能是Cl-
其他按照顺序推就可以了

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你好，首先祝中秋快乐！
以下为分析推理过程：
本题推断的突破口：一是B+D的现象，说明是可溶铝盐和强碱的反应；二是从离子组合来说，Na+只能和CO32-组合形成物质。即这五种物质一种是碳酸钠。

1.继续分析：可溶铝盐和强碱的反应，那么剩下的离子组合成强碱的只有是Ba(OH)2. 而铝盐只能是AlCl3，不能是Al2(SO4)3, 若是Al2(SO4...

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你好，首先祝中秋快乐！
以下为分析推理过程：
本题推断的突破口：一是B+D的现象，说明是可溶铝盐和强碱的反应；二是从离子组合来说，Na+只能和CO32-组合形成物质。即这五种物质一种是碳酸钠。

1.继续分析：可溶铝盐和强碱的反应，那么剩下的离子组合成强碱的只有是Ba(OH)2. 而铝盐只能是AlCl3，不能是Al2(SO4)3, 若是Al2(SO4)3和Ba(OH)2反应，生成的硫酸钡不溶于水，即使Ba(OH)2过量还不溶解。与题意不符。所以“B”是Ba(OH)2，D是AlCl3。

2. 根据“实验结果如下1、A溶液与D溶液混合，没有明显现象”，所以A不可能是碳酸钠，碳酸钠会和氯化铝发生双水解反应，有明显现象。而题目中“3、将E溶液加热，有沉淀生成”，所以物质E也不是碳酸钠，即C是碳酸钠。

3. 剩下的四种离子是：Mg2+、Fe3+ 、SO42-、HCO3- ，组合形成可溶化合物的只有Mg(HCO3)2和Fe2(SO4)3这两种物质。根据“实验结果如下1、A溶液与D溶液混合，没有明显现象”，不难分析出A只能是Fe2(SO4)3，所以E是Mg(HCO3)2。E溶液加热将会生成Mg(OH)2沉淀。

如有不懂的可追问，希望能帮到你~

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E是Mg(HCO3)2;受热分解生成MgCO3沉淀；B是Ba(OH)2,D含Al3+和Cl-，因为沉淀全部溶解，无硫酸钡生成。A是硫酸铁；CO32-只与Na+可溶，且不能是A，所以是C；