作业帮NA为阿伏伽德罗常数.16.8gFe与足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.8NA方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2我想问0.8NA是怎么算到的?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 04:18:26
NA为阿伏伽德罗常数.16.8gFe与足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.8NA方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2我想问0.8NA是怎么算到的?
NA为阿伏伽德罗常数.16.8gFe与足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.8NA
方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
我想问0.8NA是怎么算到的?
NA为阿伏伽德罗常数.16.8gFe与足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.8NA方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2我想问0.8NA是怎么算到的?
艾玛,你这个题我才看到啊,错过了限时奖励了.5555~~~·
铁的原子量为56.那16.8g的铁的物质的量为16.8/56=0.3mol
这个反应,铁从0价升到+8/3价,化合价是怎么算的?一个原子升1价就是失去一个电子,同理,1mol原子升1价就是失去1mol电子.现在0.3Mol的铁,升了8/3价是不是就用8/3* 0.3mol=0.8mol电子咯
如果不懂可以追问.
NA为阿伏伽德罗常数.16.8gFe与足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.8NA方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2我想问0.8NA是怎么算到的?
0.6gFE与足量CL2反应时转移电子总数为0.2NA?
5.6gFe与cl2完全反应,转移电子数为什么是0.3NA?
5.6gFe与14.2gCl2充分反应转移的电子数为0.2NA该说法是否正确?求详解
标况下,足量的Cl2与5.6gFe粉完全反应转移的电子数为0.2NA,这句话对吗?
1mol Mg 与足量的HCl 反应转移的电子数为NA?（NA表示阿伏伽德罗常数）
1mol钠与水完全反应,被还原的水分子为NA 对吗(NA 表示阿伏伽德罗常数)
1mol钠与水完全反应,被还原的水分子为NA 对吗(NA 表示阿伏伽德罗常数)
5.6gFe与Cl2完全反应转移电子数为
Na代表阿伏伽德罗常数 .17克氨气所含电子数目为几Na .Na代表阿伏伽德罗常数 .17克氨气所含电子数目为几Na .
Na代表阿伏伽德罗常数,2克氢气所含原子数目为几Na Na代表阿伏伽德罗常数,2克氢气所含原子数目为几Na
2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去了多少NA个电子?（NA为阿伏伽德罗常数）
n=N/NA （NA为阿伏伽德罗常数）大写的N代表什么?
lmol Cu和浓硫酸完全反应转移2nA个电子?nA为阿伏伽德罗常数
一定条件下,Al与Fe304反应,生成5.6gFe,转移0.3NA个电子.错在哪?
设NA为阿伏伽德罗常数1.2mol 钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子,为什么2.7g CnH2n 中含有的氢原子数目为NA.为什么
2.7g金属铝与足量稀盐酸充分反应.失去电子数0.3NA.对吗NA为阿伏加德罗常数
设Na代表阿伏伽德罗常数的数值 下列说法正确的是 请详解.A 22.4Lcl2中含有Na个cl2分子 B 1L 0.1mol/LNa2so4溶液中有0.1Na个Na+C 1molH2与1molCL2反应生成Na个HCL分子D 1mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2Na