作业帮化学计算题.不是很难.（1）取50.0毫升Na2CO3和NaSO4的混合溶液,加入过量的Bacl2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀减少4.66克,并有气体产生.计算：原混合物中Na2CO3和NaSO4的物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 00:42:07
化学计算题.不是很难.（1）取50.0毫升Na2CO3和NaSO4的混合溶液,加入过量的Bacl2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀减少4.66克,并有气体产生.计算：原混合物中Na2CO3和NaSO4的物
化学计算题.不是很难.
（1）取50.0毫升Na2CO3和NaSO4的混合溶液,加入过量的Bacl2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀减少4.66克,并有气体产生.计算：原混合物中Na2CO3和NaSO4的物质的量浓度各是多少?产生气体在标准状况下的体积?
（2）将a LSO2通入400mL 0.5/L的NaOH溶液中,然后低温蒸发溶液得白色固体A .推测A的所有可能的组成?若得到白色固体的质量为8.92克,试分析A的组成及各组分的物质的量?
恩 是减少到 不好意思哦 我疏忽了
化学计算题.不是很难.（1）取50.0毫升Na2CO3和NaSO4的混合溶液,加入过量的Bacl2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀减少4.66克,并有气体产生.计算：原混合物中Na2CO3和NaSO4的物
应为沉淀减少(到)4.66克
（1）14.51克白色沉淀是BaSO4,BaCO3.4.66克是BaSO4.
所以：n(BaSO4)=4.66/233＝0.02(mol)
n(BaCO3)=(14.51-4.66)/197=0.05(mol)
由SO4,CO3守恒,可知：
n(Na2CO3)＝0.05(mol) n(NaSO4)＝0.02(mol)
原混合溶液中Na2CO3物质的量浓度
0.05mol/0.05 l=1mol/l
原混合溶液中NaSO4物质的量浓度
0.02mol/0.05 l=0.4mol/l
由CO3 2-全部转化成CO2 n(CO2)＝0.05mol
气体在标准状况下的体积
0.05*22.4=1.12 L
(2)
由反应时量的关系,低温蒸发溶液得白色固体A 所有可能的组成如下：
1；Na2SO3
2;NaHSO3
3;Na2SO3 NaHSO3
4;Na2SO3 NaOH
分析：n( NaOH)=0.2mol,由Na守恒
若仅生成NaHSO3,质量为 0.2 *104=52g
若仅生成Na2SO3,质量为 0.1 *126=12.6g
若仅NaOH,质量为 0.2 *40=8g
现在：8
嘻嘻，同是初三的~~
-----------------答案-----------------
1）
依题意可知：生成碳酸钡9.85克，生成硫酸钡4.66克
求得：溶液中约有碳酸钠5.3克，硫酸钠2.84克
“取50.0毫升Na2CO3和NaSO4的混合溶液”密度是多少呀？？
汗~~~~~~~~~~~~