作业帮高考化学氧化还原问题、求解释、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体,其组成可表示为：Fe2+Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4].向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体,恰好完全反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 14:39:02
![高考化学氧化还原问题、求解释、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体,其组成可表示为：Fe2+Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4].向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体,恰好完全反应](/uploads/image/z/12876708-12-8.jpg?t=%E9%AB%98%E8%80%83%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E9%97%AE%E9%A2%98%E3%80%81%E6%B1%82%E8%A7%A3%E9%87%8A%E3%80%81%E6%9C%89%E4%B8%80%E7%A7%8D%E5%9C%A8%E7%94%B5%E5%AD%90%E5%B7%A5%E4%B8%9A%E5%B9%BF%E6%B3%9B%E5%BA%94%E7%94%A8%E7%9A%84%E5%90%AB%E9%93%AC%E9%93%81%E6%B0%A7%E4%BD%93%2C%E5%85%B6%E7%BB%84%E6%88%90%E5%8F%AF%E8%A1%A8%E7%A4%BA%E4%B8%BA%EF%BC%9AFe2%2BFe3%2B%5B+Fe3%2B%281-x%29+%C2%B7+Cr3%2Bx+%C2%B7+O4%5D.%E5%90%91%E5%90%AB%E6%9C%891.92+mol%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%9F%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E8%AF%A5%E7%A7%8D%E9%93%81%E6%B0%A7%E4%BD%93%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94)
高考化学氧化还原问题、求解释、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体,其组成可表示为：Fe2+Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4].向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体,恰好完全反应
高考化学氧化还原问题、求解释、
有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体,其组成可表示为：Fe2+Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4].向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体,恰好完全反应后,收集到NO、NO2的混合气体2.688L(标准状况).所得溶液为Fe(NO3)3、Cr(NO3)3的混合溶液
1、溶液中的溶质离子浓度大小顺序 ?
2、参加反应的铁氧体的物质的量为?
3所得气体中no和no2的体积比为?
求老师详解?这怎么算铁氧体的物质的量啊?离子浓度也不会、这铁氧体太复杂了吧、
高考化学氧化还原问题、求解释、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体,其组成可表示为：Fe2+Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4].向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体,恰好完全反应
因为一个铬铁氧体分子中的铁元素数目大于铬元素,所以液体中的铁离子数目肯定大于铬离子浓度,反映后的溶液是盐溶液,不考虑水解,阴离子只和等于阳离子,所以反映后溶液中硝酸根浓度最大,则排名为c(NO3-)>c(Fe3+)>c(Cr3+),这是第一问.
第二问,根据题目的分子式,那其中的X只能取1,其他情况皆不符合,一个分子中不可能有半个铬离子,然后就可以得到分子式了,为Fe2+Fe3+[ Cr3+1· O4].,可以看出,分子式中的铁元素数目为铬元素数目的2倍.然后,根据溶液电荷守恒定律,有3n(Fe3+)+3n(Cr3+)=n(NO3-),根据氮元素守恒,拿硝酸的量减去溢出气体的量2.688/22.4即为溶液中氮元素的量,也即1.92-0.12=1.8mol,为溶液中硝酸跟的浓度,那么根据电荷守恒式和n(Fe3+)=2(Cr3+),可以得到n(Cr3+)=0.2mol.一个铬铁氧体分子中分子中只有一个铬原子,他俩是一比一关系,那么消耗铬铁氧体的量就是0.2mol了.
第三问,这题的可以利用氧化还原知识来解,因为生成NO、NO2的反应为二价铁离子和硝酸的反应,分别写出两个反应的离子反映方程式,书上都有,然后蛇生成NO为Xmol,NO2为ymol,根据生成气体总量,可知x+y=2.688/22.4,然后根据反应式的对应关系,根据二价铁（等于消耗铬铁氧体的量）的含量为3x+y=0.2,联立方程解出得x = 0.04 y = 0.08,则x:y-1:2
完毕,不懂加我QQ问,931355130