电离平衡：以醋酸电离为例,分别改变条件（1、加水稀释 2、加入少量冰醋酸 3、通入HCl（g) 4、加NaOH（s)5、加入醋酸钠（s) 6、加入镁粉 7、升高温度）,分别比较其1、氢离子物质的量 2、氢离

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 02:41:53

电离平衡：以醋酸电离为例,分别改变条件（1、加水稀释 2、加入少量冰醋酸 3、通入HCl（g) 4、加NaOH（s)5、加入醋酸钠（s) 6、加入镁粉 7、升高温度）,分别比较其1、氢离子物质的量 2、氢离
电离平衡：以醋酸电离为例,分别改变条件（1、加水稀释 2、加入少量冰醋酸 3、通入HCl（g) 4、加NaOH（s)
5、加入醋酸钠（s) 6、加入镁粉 7、升高温度）,分别比较其1、氢离子物质的量 2、氢离子浓度 3、醋酸根离子浓度 4、电离程度增大还是减小
说明为什么?

电离平衡：以醋酸电离为例,分别改变条件（1、加水稀释 2、加入少量冰醋酸 3、通入HCl（g) 4、加NaOH（s)5、加入醋酸钠（s) 6、加入镁粉 7、升高温度）,分别比较其1、氢离子物质的量 2、氢离
1、加水稀释促进电离
氢离子物质的量增大氢离子浓度减小因为溶液稀的程度大
醋酸根离子浓度减小(溶液体积增大) 电离程度增大
2、加入少量冰醋酸促进电离电离平衡右移
氢离子物质的量增大氢离子浓度增大醋酸根离子浓度增大电离程度减小
3、通入HCl 抑制电离（增加氢离子电离平衡左移）
氢离子物质的量增大氢离子浓度增大醋酸根离子浓度减小电离程度减小
4、加NaOH（s) 促进电离（消耗氢离子电离平衡右移）
氢离子物质的量减小被碱消耗氢离子浓度减小醋酸根离子浓度增大电离程度增大
5、加入醋酸钠（s) 抑制电离（增加醋酸根离子电离平衡左移）
氢离子物质的量减小氢离子浓度减小醋酸根离子浓度增大电离程度减小
6、加入镁粉消耗氢离子促进电离（电离平衡右移）
氢离子物质的量减小氢离子浓度减小醋酸根离子浓度增大电离程度增大
7、升高温度促进电离（电离平衡右移）
氢离子物质的量增大氢离子浓度增大醋酸根离子浓度增大电离程度增大

电离平衡：以醋酸电离为例,分别改变条件（1、加水稀释 2、加入少量冰醋酸 3、通入HCl（g) 4、加NaOH（s)5、加入醋酸钠（s) 6、加入镁粉 7、升高温度）,分别比较其1、氢离子物质的量 2、氢离醋酸在水中电离后的电力平衡常数为K,加入盐酸,氢离子浓度增加了,醋酸电离平衡逆向移动逆向移动使得醋酸电离程度改变，但是为什么加入盐酸前后醋酸的电离平衡常数不变？电离平衡常数醋酸溶液的电离平衡方程式为? 醋酸电离平衡中,加入冰醋酸,电离程度不是增强的吗?为什么是减弱的醋酸达到电离平衡后,改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了,醋酸的电离度一定变大吗溶液的PH会怎么变化，导电能力会怎么变化，发生的电离的分子总数怎么变化？有关于电离平衡醋酸为例,为什么加入碳酸钠固体以后平衡向正方向移动就是为什么醋酸电离的氢离子会跟碳酸钠电离的酸根离子结合,而加氯化钠固体时醋酸电离的氢离子却不跟氯化钠电离醋酸电离平衡中加.氢氧化钠溶液和.氢氧化钠固体平衡分别怎么移动关于电离平衡移动方向问题以醋酸为例,温度,浓度,压强,加水,加强酸,加醋酸,加弱酸,加碱中和,加醋酸盐电离平衡是会移动的,其中的科学原理是什么?就像这个问题,只是增加了几个因素大家如弱电解质的电离醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=（可逆号）H+（氢离子）+CH3COO-（醋酸根）,若只改变下列条件之一,溶液中水的电离平衡不移动的是（）A.升高温度B.加水C.加少量醋酸钠晶体D. 关于弱电解质电离平衡（以CH3COOH←→CH3COO-+H+为例）（1）电离程度大小是看转化率,还是只要平衡向右移动,电离程度就越大?（2）醋酸溶液中加少量浓H2SO4或加少量稀H2SO4或加大量H2SO4,c（H+）醋酸电离平衡后再加入冰醋酸电离程度为什么会减少?和冰醋酸在液态时不电离,只以分子形式存在有关吗? 有关弱电解质电离平衡问题.以醋酸为例.醋酸加冰醋酸.气体HCL.固体NaOH.镁粉.固体CH3COONa时,n (H+）c(H+）c(CH3COO-）c(CH3COOH）该怎么变化?为什么? 醋酸的电离平衡加水后平衡为什么向右移动醋酸的电离平衡加水后平衡为什么向右移动醋酸电离平衡导电性醋酸电离,为什么加醋酸钠或氢氧化钠导电性增强? 影响电离平衡的外界条件加水稀释醋酸电离平衡怎么移啊为什么醋酸加水后电离平衡向正方向移动?