已知某反应的活化能为80kj/mol,当反应温度由20度上升到40度时,反应速率提...已知某反应的活化能为80kj/mol,当反应温度由20度上升到40度时,反应速率提高到原来的多少倍?

已知某反应的活化能为80kj/mol,当反应温度由20度上升到40度时,反应速率提...已知某反应的活化能为80kj/mol,当反应温度由20度上升到40度时,反应速率提高到原来的多少倍? 在 503 K 时某反应的活化能为 184.1 kJ·mol－1 ,当加入催化剂后活化能降为104.6kJ·mol－ 1 ,则加入催在503 K 时某反应的活化能为184.1 kJ·mol－1 ,当加入催化剂后活化能降为104.6kJ·mol－1则加入催化剂 其逆反应的某一反应的活化能为65KJ/mol,则活化能为 催化剂影响活化能,进而计算反应速率已知25度时反应2HI→H2+I2的活化能为Ea=198.7KJ/mol,当用Au作催化剂时,活化能降低为113KJ/mol,试问用Au作催化剂时,对于反应H2+I2→2HI反应速率是增大还是减小?若 某反应的活化能为71kj/mol.当温度从25℃升高到35℃时,计算反应速率的变化情况. 某反应的活化能为114kJ/moL,使用某催化剂使其活化能降低1/2,在25℃时,其反应速率 某反应的活化能为181.6KJ/mol,当加入某催化剂后,该反应的活化能为151kJ·mol-1.当温度为800K时加入催化剂后反应速率约增加了（ ）倍.A.200；B.99；C.50；D.2. 某反应的H=100kJ/mol 下列有关该反应的描述正确的是A.正反应活化能小于100kJ/mol B.逆反应活化能一定小于100kJ/molC.正反应 活化能不小于100kJ/mol D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ/mol 求解释（ 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)焓变为负241.8KJ.mol,该反应的活化能为167.2KJ.MOL,则逆反应的活化能为多少 H2(g)+O2(g)=H2O(g)反应热为-241.8KJ/mol,该反应的活化能为167.2KJ/mol,则其逆反应的活化能是多少? 提问,关于反应速率和活化能一个反应的活化能为114kj/mol,是活化能降低一半,反应速率将加快约多少倍,怎么算啊 分子活化能为 114 KJ/MOL,当降低一半时,化学反应速率为原来的多少 某一反应的活化能为105KJ.mol^-1,该反应在400℃时的反应速率是80℃时的几倍?怎么算出来的? 一道物化题,很简单,大家进来帮下忙反应CH3CHO=CH4+CO其活化能为190kJ/mol,当加入催化剂碘蒸气后,活化能将为136kJ/mol,若加入催化剂后反应的频率因子不变,则在500℃时加入催化剂后反应速率增大4.4 .已知反应：的活化能Ea=188.3KJ·mol-1.如果以碘蒸气为催化剂,反应的活化能Ea'=138.1KJ·mol-1.计算温度为800K时,加碘作催化剂,反应速率增大为原来的多少倍. 某 吸热 反应正反应活化能威20kj/mol,逆反应活化能为多少 .答案为小于20kj/mol.解释一下答案中有-20 。小于二十 ，-20为什么不对呢？ 在没有催化剂存在时,H2O2（L）的分解反应：H2O2（L）→H2O(L)+ ½O2(g) .活化能为75kJ/mol.当有过氧化氢酶存在时,该反应的活化能降低到26kJ/mol.试计算在298.5K时,有催化剂存在比没催化剂存在时反 1.在298K时,反应：2双氧水=2水+氧气,未加入催化剂前活化能为71 kj/mol,加入3价铁离子作催化剂后,活化能降低至42 kj/mol ,加入催化剂后反应速率是原来的多少倍?2.已知反应 氮气（g）+氧气（g）=2