离子与单质的氧化还原性相同吗?如不同应该怎样判断,(从元素周期表的角的看)还有他们之间的半径怎样判断离子与单质的氧化还原性相同吗?如不同应该怎样判断他们的大小

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/02 22:12:40
离子与单质的氧化还原性相同吗?如不同应该怎样判断,(从元素周期表的角的看)还有他们之间的半径怎样判断离子与单质的氧化还原性相同吗?如不同应该怎样判断他们的大小

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离子与单质的氧化还原性相同吗?如不同应该怎样判断,(从元素周期表的角的看)
还有他们之间的半径怎样判断
离子与单质的氧化还原性相同吗?如不同应该怎样判断他们的大小

离子与单质的氧化还原性相同吗?如不同应该怎样判断,(从元素周期表的角的看)还有他们之间的半径怎样判断离子与单质的氧化还原性相同吗?如不同应该怎样判断他们的大小
离子与单质氧化还原性当然不同.易失电子,则化合价升高,被氧化做还原剂,具有氧化性;易得电子,则化合价降低,被还原做氧化剂,具有氧化性.
从元素周期表看,越靠左则越易失电子,越靠右越易得电子
元素周期表看,同一周期越靠左半径越小,越靠下半径越大.
半径越大越容易失电子,从这个角度看,也可以知道同一周期,越靠左越容易失电子,所以半径越大

当然不同。单质具备还原性的,失去电子成为阳离子之后就不具备还原性了,因为没有电子可以再失去了。氧化性的同理。阳离子半径比单质小,阴离子半径比单质大。

离子半径:相同电子层数的,原子序数小的,径大;不同电子层数的电子层次越大,径越大

“单强离弱”
单质的氧化性(还原性)强,则对应的常见稳定的简单离子的氧化性(还原性)弱,反之亦然。
除0族元素,同周期半径逐渐减小,同主族逐渐增大。

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