一道判断正误的溶解平衡题目》》》在Ca(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq),判断正误：恒温下向悬浊液中加入CaO,溶液的pH不变说明理由,

一道判断正误的溶解平衡题目》》》在Ca(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq),判断正误：恒温下向悬浊液中加入CaO,溶液的pH不变说明理由,
一道判断正误的溶解平衡题目》》》
在Ca(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq),判断正误：恒温下向悬浊液中加入CaO,溶液的pH不变
说明理由,

一道判断正误的溶解平衡题目》》》在Ca(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq),判断正误：恒温下向悬浊液中加入CaO,溶液的pH不变说明理由,
我觉得应该是对的
首先此溶液是悬浊液,本身氢氧化钙就难电离.如果加入氧化钙和水反应,正常思维以为水减少了,产生大量氢氧化钙促进电离.
其实不然,产生的氢氧化钙容易形成固体,并不溶解.氢氧化钙的溶解度很小,温度不变的情况下,原本形成的悬浊液已经达到饱和,并不能过多产生钙离子和氢氧根离子
还有水减少了,那么更多的氢氧化钙要沉淀出来,所以平衡并没有打破,不移动.PH值不变!
不知道分析的咋样,时间久了,有点脑子不够用.

氧化钙不坼,也就是说加入氧化钙没有钙离子,所以不影响平衡

正确。
理由：溶液中某种溶质存在一个溶解平衡常数，给常数随温度变化而变化。既然恒温，则常数不变。所以溶液的pH不变。

加入CaO与水反应，CaO+H2O==Ca(OH)2
Ca(OH)2在水中的溶解度不高，过多的Ca(OH)2会形成沉淀。溶液的PH值是由氢氧根浓度决定的，但有Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq)，溶液中的氢氧根浓度不变，所以PH不变。

悬浊液就是说已经饱和，而饱和溶液在恒温下不管加入多少溶质（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）都不影响其浓度，因此ph不变

PH不变，CaO+H2O=Ca(OH)2，不过Ca(OH)2有自己的溶解平衡，或者当成沉淀处理。不影响原来的PH

错 CaO进入水中消耗水 OH-浓度增大

正确。 今天老师刚讲的。 理由如下：注意是悬浊液，氢氧化钙已饱和，且温度不变，K值不变。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，沉淀，钙离子 和氢氧根 浓度变大，平衡左移，但K值不变，故ph值不变

正确的。因为在原溶液已经是Ca(OH)2的饱和溶液，加入的氧化钙和水反应生成Ca(OH)2，这时会有部分的Ca(OH)2沉淀析出，但整个溶液的浓度没有改变，顾氢氧根浓度不变，PH不变。

恒温下向悬浊液中加入CaO, CaO+H2O==Ca(OH)2
所以加氧化钙的作用可以认为是 1.加了Ca(OH)2 2.取走了少量的水
1.加了Ca(OH)2 ，对溶液的影响是：原溶液是饱和溶液，再加溶质不再溶解。
2.取走了少量的水，对溶液的影响是：使原有饱和溶液中溶剂减少，所以溶质又会析出一部分。
因为原溶液仍为饱和溶液，所以各种微粒的浓度、百分含量均...

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恒温下向悬浊液中加入CaO, CaO+H2O==Ca(OH)2
所以加氧化钙的作用可以认为是 1.加了Ca(OH)2 2.取走了少量的水
1.加了Ca(OH)2 ，对溶液的影响是：原溶液是饱和溶液，再加溶质不再溶解。
2.取走了少量的水，对溶液的影响是：使原有饱和溶液中溶剂减少，所以溶质又会析出一部分。
因为原溶液仍为饱和溶液，所以各种微粒的浓度、百分含量均不变，所以pH不变。但因为溶质又析出一部分，所以溶液中的各种微粒的物质的量均减少。

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对的，当加入CaO时CaO会吸收悬浊液中的水生成Ca(OH)2,而原悬浊液中将析出部Ca(OH)2保持溶液的平衡，溶液中的饱和度不变，故PH不变

正确。原溶液已经达到饱和。则可用溶解度推算出氢氧化钙的浓度，进而得出氢氧根离子浓度。恒温时，溶解度不变，因而氢氧根离子浓度不变，PH不变。这题关键是考虑到饱和溶液溶解度和浓度之间的关系。

正确

Ksp=[Ca2+]*[OH-]2溶度积平衡常数只受温度影响，恒温则Ksp不变。加入的CaO与水反应生成Ca(OH)2，溶液离子不变，所以不必考虑同离子效应，因此OH-不变。所以溶液的pH不变……

悬浊液说明现在的是CA(OH)2的饱和溶液，加入CaO，已经不能够再和水结合成Ca（OH）2了，也就是说加了CaO对溶液没有影响，因此pH不变是对的

对 CaO和水反应生成Ca(OH)2 温度不变，溶度积不变 溶液中OH-浓度不变

加入CaO，它会与水反应，生成氢氧化钙，而题中说的是氢氧化钙浊液中，故氢氧化钙不会再溶解，直接根据Ksp可以算出氢氧根的浓度。故pH不变……希望有所帮助！

正确，因为在温度一定时Ca（OH）2的溶解度不变，在题中条件下溶液已经达到饱和，后来加入氧化钙消耗了部分水，但是也有相应的氢氧化钙析出，最终其溶液浓度时不变的，因此其PH不变

重要的是氧化钙是固体不影响平衡 平衡不移动 所以PH不变 氢氧化钙已饱和，且温度不变，K值不变。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，沉淀，钙离子 和氢氧根 浓度变大，平衡左移，但K值不变，故ph值不变

氧化钙难溶于水，但仍会发生微弱的电离作用。CaO=Ca2+(aq)+O2-.氧离子极不稳定，又会发生水解反应消耗溶液里面的氢离子，会使PH升高 忘解答正确 记得给分啊~~~~~~

氢氧化钙是强碱不存在电离平衡，而且电离平衡不写物质状态，所以这个是溶解平衡，当你在加入氧化钙时新加入的钙和氢氧根比例还是1：2，消耗掉水后减少的比例也是1：2，原来的比例也是1：2,由数学比例公式的最后结果仍是1：2，而溶解平衡常数K只与温度有关，所以根据二者的比例关系算得的浓度不变，即PH不变。 个人想法希望正确如果正确希望采纳...

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氢氧化钙是强碱不存在电离平衡，而且电离平衡不写物质状态，所以这个是溶解平衡，当你在加入氧化钙时新加入的钙和氢氧根比例还是1：2，消耗掉水后减少的比例也是1：2，原来的比例也是1：2,由数学比例公式的最后结果仍是1：2，而溶解平衡常数K只与温度有关，所以根据二者的比例关系算得的浓度不变，即PH不变。 个人想法希望正确如果正确希望采纳

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悬浊液说明饱和，温度不变说明溶解度没变，离子浓度没变，所以PH值不变。

溶液是饱和的 加CaO后仍然是饱和的。OH-浓度不变 因此PH不变

正确 因为恒温下平衡不移动 溶液中OH根离子浓度不变 所以PH值不变

很简单。你要记住悬浊液是饱和溶液。那就是一杯水中，你所加的氢氧化钙已经达到最大值了。如果你继续+氧化钙，即使你增加了钙离子，它都会立即析出。所以不会增加钙离子浓度。那就是说你放几多它就析几多。溶液浓度始终不变，PH那就怎么能变呢...

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很简单。你要记住悬浊液是饱和溶液。那就是一杯水中，你所加的氢氧化钙已经达到最大值了。如果你继续+氧化钙，即使你增加了钙离子，它都会立即析出。所以不会增加钙离子浓度。那就是说你放几多它就析几多。溶液浓度始终不变，PH那就怎么能变呢

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正确，Ca(OH)2是中强碱，平衡是可逆的；由于是悬浊液，即是饱和的。加入CaO，oH-的浓度不改变，pH不变。